Question

10．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）．
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；⑦C、D、E三種溶液的pH＜7．根據(jù)以上事實，回答下列問題：
（1）寫出化學式：CAl₂（SO₄）₃DAgNO₃ENH₄Br
（2）用離子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）的原因．

Answer 1

分析 由A、B、C、D、E是五種鹽溶液，根據(jù)鹽類水解原理可知，強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽水解呈堿性，NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺為弱堿陽離子，K⁺、Ba²⁺為強堿陽離子，Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-為強酸根離子，CO₃^2-為弱酸根離子，其中Ag⁺只能NO₃^-結合成AgNO₃溶液，Ba²⁺不能SO₄^2-、CO₃^2-相結合，AgBr為淺黃色沉淀，B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），B溶液呈堿性，只能是強堿弱酸鹽溶液，可推得為K₂CO₃，能夠發(fā)生雙水解反應的離子為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑，根據(jù)題目已知條件即可求解．

解答 解：（1）根據(jù)其中C、D、E三種溶液的pH＜7，說明C、D、E三種溶液為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，B溶液呈堿性，A的溶液呈中性，Ag⁺不能Cl^-、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-相結合，因為AgCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃都為白色沉淀，AgBr為淺黃色沉淀，只能形成硝酸銀，可推測知A為中性溶液只有氯化鋇，根據(jù)B的溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）溶液呈堿性，B為強堿弱酸鹽，而K⁺、Ba²⁺為強堿陽離子，CO₃^2-為弱酸根離子，因此B只能為K₂CO₃，根據(jù)B和C反應生成白色沉淀和氣體，B中含CO₃^2-，而能與CO₃^2-反應生成沉淀的有Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，其中CO₃^2-和Al³⁺發(fā)生雙水解反應不僅生成沉淀而且生成氣體，離子反應為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑，所以C中含Al³⁺，而C為強酸弱堿鹽酸性溶液，酸根離子為Cl^-、Br^-、SO₄^2-中的一種，即為硫酸鋁，根據(jù)A可分別與B、D反應生成白色沉淀，B為K₂CO₃，C為硫酸鋁，D中只能是硝酸銀，E為NH₄Br，
故答案為：Al₂（SO₄）₃；AgNO₃；NH₄Br；
（2）B為K₂CO₃，溶液中CO₃^2-發(fā)生水解反應，即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），
答：溶液中CO₃^2-發(fā)生水解反應，即CO₃^2-H₂O?HCO+OH^-，使溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查鹽類水解、雙水解、離子方程式、離子反應等內(nèi)容，領會題目中的信息：溶液呈堿性、生成白色沉淀和氣體等是解題關鍵，同時前后聯(lián)系，并挖掘出題中隱含信息，才能加深對試題的理解，題目難度中等．