Question

1．25℃時，0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L K₂CO₃溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液顯酸性
• B． c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． c（Cl^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 25℃時，0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L K₂CO₃溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，
A．碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性；
B．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
C．根據(jù)反應(yīng)后的混合液中的物料守恒分析；
D．碳酸氫根離子部分水解，則c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）．

解答 解：反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鉀和氯化鉀，
A．由于碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，故A錯誤；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒可得：c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒可得：$\frac{1}{2}$c（K⁺）=c（Cl^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.05mol/L，故C正確；
D．由于碳酸氫根離子部分水解，則c（Cl^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．