工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為
NaCl=Na++Cl-
NaCl=Na++Cl-
．
（2）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（用離子方程式表示）．
（3）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是
Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白，
Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白，
（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．
分析：（1）氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里電離出陰陽離子；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性．
解答：解：（1）氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水分子作用下完全電離出陰陽離子，所以其電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，故答案為：NaCl=Na++Cl-；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白，所以能使?jié)褚路噬?br />故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)來分析解答，注意次氯酸有漂白性，但氯氣沒有漂白性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）請寫出電解飽和食鹽水制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)原理，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水得到的產(chǎn)物來生產(chǎn)消毒液（主要成分是NaClO），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認(rèn)為哪種方法最佳
②
②
（填序號(hào)），理由是
ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．則：
①該反應(yīng)的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列說法中不正確的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考慮H+和OH-．25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是
 
；
（2）氯氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)．下列說法不正確的是（　�。�
A、從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B、從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及置換反應(yīng)C、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯單質(zhì)，產(chǎn)生氯氣的一極連在電源的正極D、從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)

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