Question

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

 

（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行， 在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 ；

（4）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 。

（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(A)= v正(C) d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 。

 

Answer 1

Ⅰ．（1）2H2O22H2O +O2↑；放熱；（2）催化劑接觸面積

Ⅱ．（3）2A+B2C；（4）0.1mol/(L·min)；（5）b,c；（6）40%

【解析】

試題分析：（1）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O22H2O +O2↑，根據(jù)試管很燙可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)可知，在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說明接觸面積對反應(yīng)速率有影響。

（3）由由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C。

（4）物質(zhì)B濃度的變化量為1mol÷5L＝0.2mol/L，所以B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)。

（5）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則a．v(A)= 2v(B)符合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但不能確定反應(yīng)方向，因此不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，a不正確；b．正方應(yīng)是體積減小的，因此壓強(qiáng)也是減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．v逆(A)= v正(C) 符合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且反應(yīng)方向相反，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，d不正確，答案選bc。

（6）A物質(zhì)的起始量是5mol，平衡時(shí)消耗A是2mol，所以A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%。

考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算與平衡狀態(tài)判斷