6．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　　）
A．加入NaHCO3晶體B．加入NaNO3晶體
C．加入NaHSO4晶體D．加入NH4Al（SO4）2晶體

分析 溶液中c（OH -）＞c（H+），即溶液顯堿性．
酸能抑制水的電離，溶液顯酸性；堿能抑制水的電離，溶液顯堿性；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，且強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，據(jù)此分析．

解答 解：A、NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性，且其水解能促進(jìn)水的電離，故A正確；
B、NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，對(duì)水的電離無影響，且溶液顯中性，故B錯(cuò)誤；
C、NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，使溶液顯強(qiáng)酸性，故C錯(cuò)誤；
D、NH4Al（SO4）2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿、鹽對(duì)水的電離的影響和溶液的酸堿性，難度不大，注意能水解的鹽對(duì)水的電離有促進(jìn)作用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═H2O+CO2↑
D．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸和氨水：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料
B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　　）
A．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
B．鐵粉加到鹽酸中：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器的滅火原理涉及的離子反應(yīng)方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
B．將Na2S溶液加入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)方程式為：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
C．已知H2的燃燒熱為283 kJ•mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2 H2 （g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-566 kJ•mol-1
D．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H2SO4溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有四種溶液：①0.01mol/L HCl溶液   ②PH=2的CH3COOH溶液   ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH3•H2O溶液，下列有關(guān)四種溶液的說法中不正確的是（　　）
A．水的電離程度：①=②=③＜④B．與相同Zn粒反應(yīng)平均速率：①＜②
C．溶液PH值：①=②＜③＜④D．稀釋相同的倍數(shù)所得溶液PH值：③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．甲苯B．丙炔C．丙烯D．丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．“無論從經(jīng)濟(jì)的發(fā)展還是人類的進(jìn)步而言，合成氨的發(fā)明都是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關(guān)的工業(yè)過程示意圖．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
（1）請(qǐng)寫出CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-70.8kJ/mol．
（2）在生產(chǎn)過程中，會(huì)涉及H2和CO2的分離．你認(rèn)為可取的方法是c（填序號(hào)）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=-159.47kJ•mol-1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJ•mol-1
在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n（NH3）：n（CO2）的關(guān)系如圖2所示．生產(chǎn)過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為2：1，而實(shí)際生產(chǎn)條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)橛欣谔岣逤O2的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)镹H3極易溶于水、便于分離、回收利用．在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是加熱．
（4）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級(jí)氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下50LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過程生成84g NH4NO3．則NH3逐級(jí)轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為89%．

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