18．現(xiàn)有四種溶液：①0.01mol/L HCl溶液   ②PH=2的CH3COOH溶液   ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH3•H2O溶液，下列有關四種溶液的說法中不正確的是（　�。�
A．水的電離程度：①=②=③＜④B．與相同Zn粒反應平均速率：①＜②
C．溶液PH值：①=②＜③＜④D．稀釋相同的倍數(shù)所得溶液PH值：③＞④

分析 弱電解質在水溶液里存在電離平衡，強電解質在水溶液里完全電離，①0.01mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.01mol/L ②PH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L ③PH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L  ④0.01mol/LNH3•H2O溶液中氫氧根離子濃度小于0.01mol/L，
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大；
B．氫離子濃度越大，與鋅反應的速率越大；
C．堿的pH大于7，酸的pH小于7，弱電解質部分電離；
D．加水稀釋促進弱電解質的電離．

解答 解：弱電解質在水溶液里存在電離平衡，強電解質在水溶液里完全電離，所以物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉溶液，
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大，④中水的電離程度最大，①②③中水的電離程度相等，故A正確；
B．氫離子濃度越大，與鋅反應的速率越大，①0.01mol/L HCl溶液 ②PH=2的CH3COOH溶液，二者開始時氫離子濃度相同，隨著反應進行，HCl氫離子濃度減小，醋酸C．①0.01mol/L HCl溶液的pH=2 ②PH=2的CH3COOH溶液 ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH3•H2O溶液中LNH3•H2O部分電離，氫氧根離子濃度小于0.01mol/L，則pH＜12，所以溶液PH值：①=②＜④＜③，故C錯誤；
D．③④稀釋相同的倍數(shù)，稀釋過程中促進一水合氨電離，導致氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，則pH③＞④，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，知道哪些物質促進水電離哪些物質抑制水電離，題目難度中等．

練習冊系列答案
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8．同溫同壓下，某容器充滿O2時的質量為116g，充滿CO2時的質量為122g，若充滿某氣體時的質量為114g，則該氣體的相對分子質量為（　　）
A．44B．36C．32D．28

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9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2與CO2反應當產生0.1molO2時轉移電子數(shù)為0.4NA
B．10gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
D．25℃、101Pa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　�。�
A．加入NaHCO3晶體B．加入NaNO3晶體
C．加入NaHSO4晶體D．加入NH4Al（SO4）2晶體

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13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的數(shù)目為2NA
B．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗氫氧化鈉更少
C．在一定的溫度和催化劑條件下，1.6g O2和足量SO2反應轉移電子數(shù)為0.2NA
D．溶質的物質的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的數(shù)目前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語的表達正確的是（　�。�
A．NaHSO3在溶液中的電離：NaHSO3=Na++H++SO32-
B．Cl-的結構示意圖：
C．HClO結構式：H-Cl-O
D．醫(yī)用鋇餐的化學式：BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列每組反應一定能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應
B．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應
C．H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應
D．Na、Mg分別與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．蓄電池是一種反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的負極連接，電極反應式為Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時間后，蓄電池內部消耗了0.36g水．試回答下列問題：
①電解足量N（NO3）x溶液時某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對原子質量R的計算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，陽極產生標準狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負極的電極反應是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，則正極的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（5）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某物質的水溶液能導電，且溶液中不存在溶質分子，但該物質屬于非電解質，符合該條件的物質是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl

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