19．提純分離下述物質(zhì)時(shí)，采用的方法與制取無水乙醇的方法相同的是（　�。�
A．分離硬脂酸和甘油B．除去乙醛中少量醋酸
C．分離苯酚和苯D．除去甲烷中少量乙烯

分析 實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法制取無水乙醇，沸點(diǎn)不同的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題．

解答 解：A．甘油易溶于水，可用鹽析的方法分離，故A不選；
B．乙醛、乙酸都溶于水，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故B選；
C．苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而苯不溶于水，可用分液的方法分離，故C不選；
D．除去甲烷中少量乙烯，可通過溴水，用洗氣的方法除雜，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，明確常見混合物的分離方法及使用條件是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的陰離子的核外電子數(shù)與B、C、D 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)D的單質(zhì)，E的原子序數(shù)為D的兩倍．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A．上述六種元素的原子半徑大小為A＜B＜C＜D＜F＜E
B．A、B、D三種元素可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．A、B、C、F原子的核外最外層電子數(shù)的總和為18
D．由A與B組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于由A與D組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．合成高分子材料因有優(yōu)良的性能而大受歡迎，因此高分子材料合成是化學(xué)工業(yè)中的最重要產(chǎn)業(yè)．與一般金屬材料相比，其優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
A．硬度高，熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．耐熱性好，耐磨性強(qiáng)
C．導(dǎo)電性強(qiáng)，延展性好D．強(qiáng)度大，電絕緣性好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）
A．原溶液中H2SO4濃度為4mol•L-1
B．圖中，AB段的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，A點(diǎn)的溶質(zhì)為Fe（NO3）3
C．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
D．圖中，OA段產(chǎn)生是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）．△H=-46.2kJ/moL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
B．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，形成的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價(jià)氧化物是酸性氧化物，不能與酸反應(yīng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強(qiáng)

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