Question

2．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-10，該溶液可能是（　�。�

• A． 一定濃度的CH₃COONa溶液
• B． 一定濃度的氨水溶液
• C． 一定濃度的NaHSO₄溶液
• D． pH等于5的醋酸溶液

Answer 1

分析 常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-10，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L；水的電離被促進，酸、堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用．

解答 解：常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-10，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L，水的電離被促進，
A、一定濃度的CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解促進水的電離平衡正向進行，水的電離被促進，故A正確；
B、一定濃度的氨水溶液，溶液顯堿性，對水的電離起到抑制作用，故B錯誤；
C、一定濃度的NaHSO₄溶液中呈酸性，對水的電離起到抑制作用，故C錯誤；
D、pH等于5的醋酸溶液中，c（H⁺）酸=10^-5mol/L，對水的電離起到抑制作用，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了水電離平衡的影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，題目難度中等．