Question

13．金屬及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．請(qǐng)按要求填寫：
（1）制造電路板工藝中，用FeC1₃溶液刻蝕銅箔，反應(yīng)原理是Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺（用離子方程式表示）
（2）胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）可以治療胃酸過多，反應(yīng)原理是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（用離子方程式表示）
（3）硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血．在酸性環(huán)境下很容易變質(zhì)．其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）
（4）碳酸氫鈉可作發(fā)酵粉，用化學(xué)方程式表示其原因NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
（5）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)產(chǎn)生N₂、CO₂氣體和一種含硫物質(zhì)，其化學(xué)方程式（同時(shí)用雙線橋表示電子的得失）

Answer 1

分析 （1）FeCl₃具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答；
（2）氫氧化鋁和胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（3）酸性溶液中氧氣可以氧化亞鐵離子為鐵離子；
（4）碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳；
（5）S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S、N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e^-，以此來解答；

解答 解：（1）FeCl₃具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
 （2）治療胃酸過多原理是：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血．在酸性環(huán)境下很容易變質(zhì)，其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（4）碳酸氫鈉無毒且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體受熱膨脹使面松軟多孔，對(duì)人體無害，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
（5）S、N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e^-，則用雙橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為，
故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)及其離子方程式、化學(xué)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．