Question

某電鍍廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含上述B、C元素的BC^-離子（B為C元素，C為N元素），另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定下圖所示的廢水處理流程．

回答下列問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是

 

．
（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因

 

．
（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）③中反應(yīng)時，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol e^-，該反應(yīng)的離子方程式為

 

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Answer 1

考點："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）由轉(zhuǎn)化圖及圖中的物質(zhì)可知，NaClO、Cr₂O₇^2-離子都具有氧化性，則實現(xiàn)離子的轉(zhuǎn)化是利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的；
（2）利用鹽的水解來分析鹽溶液顯堿性的原因；
（3）CN^-離子具有還原性、NaClO具有氧化性，利用氧化還原來分析，并注意無氣體生成來判斷生成物；
（4）利用每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子來計算被還原后Cr元素的化合價，再書寫離子方程式；

解答： 解：含有CN^-離子的廢水中加入次氯酸鈉溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，得到含有CNO^-、Cl^-的溶液，含有Cr₂O₇^2-的廢水中加入還原劑硫代硫酸鈉，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O，繼續(xù)處理得到待檢水樣．
（1）由圖可知，將廢水中的離子實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化時，利用了氧化還原反應(yīng)，則主要使用的方法為氧化還原法，故答案為：氧化還原法；
（2）NaClO溶液呈堿性，是因次氯酸根離子水解生成氫氧根離子導(dǎo)致的，則離子反應(yīng)為ClO^-+H₂OHClO+OH^-，故答案為：ClO^-+H₂OHClO+OH^-；  
（3）堿性條件下，CN^-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無氣體放出，則生成CNO^-、Cl^-離子，離子反應(yīng)為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（4）每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應(yīng)為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O，
故答案為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；

點評：本題考查利用氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)廢水的轉(zhuǎn)化，注重了化學(xué)與實際生產(chǎn)的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價、電子守恒等來解答．