Question

常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出L的化學(xué)式______，J的結(jié)構(gòu)式______
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為_(kāi)_____，寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______
（3）反應(yīng)②的現(xiàn)象是______
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______
（5）K溶液中加入Na₂O₂溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成，若轉(zhuǎn)移3iVA的電子，得到沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____g．

Answer 1

解：J為氣體，且J為氧化物，J為非極性分子，所以J是二氧化碳；M為紅褐色的固體，所以M是氫氧化鐵；L和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以L是氫氧化亞鐵；C的焰色反應(yīng)為黃色，所以C含有鈉元素；C和K反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和A，根據(jù)元素守恒知，所以K中含有二價(jià)鐵離子，C和K發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以C是氫氧化鈉；A和B電解生成氫氧化鈉和D、E，所以A和B的溶液中氫和酸根離子放電，生成氫氣和另一種氣體，且氫氣和另一種氣體反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序知，另一種氣體是氯氣，所以B是水；氫氣和氯氣反應(yīng)生成F，所以F是氯化氫；氯化氫的水溶液是鹽酸，鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成氯化物和水，所以H是金屬氧化物，K是金屬氯化物，氯化物和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，所以K是氯化亞鐵，A是氯化鈉，H是氧化亞鐵；I和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，且I是氣體氧化物，根據(jù)元素守恒知，I是一氧化碳；G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，所以G是FeC₂O₄．
（1）通過(guò)以上分析知，L的化學(xué)式為Fe（OH）₂，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，所以J的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
故答案為：Fe（OH）₂；O=C=O．
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)；
電解離子方程式為：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-．
故答案為：氯堿工業(yè)；2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中能被氧氣氧化成紅褐色的物質(zhì)氫氧化鐵．
故答案為：白色固體變?yōu)榛揖G色進(jìn)一步變?yōu)榧t褐色．
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)方程式．通過(guò)以上分析知，F(xiàn)eC₂O₄分解為一氧化碳、二氧化碳和氧化亞鐵，故答案為：FeC₂O₄FeO+CO↑+CO₂↑．
（5）過(guò)氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)的方程式為：3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+6NaCl+2FeCl₃，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x．
3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+6NaCl+2FeCl₃ 轉(zhuǎn)移電子
428g 6N_A
x 3N_A
x=214g
故答案為：214g．
分析：根據(jù)題意知，J為氣體，且J為氧化物，J為非極性分子，所以J是二氧化碳；M為紅褐色的固體，所以M是氫氧化鐵；L和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以L是氫氧化亞鐵；C的焰色反應(yīng)為黃色，所以C含有鈉元素；C和K反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和A，根據(jù)元素守恒知，所以K中含有二價(jià)鐵離子，C和K發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以C是氫氧化鈉；A和B電解生成氫氧化鈉和D、E，所以A和B的溶液中氫和酸根離子放電，生成氫氣和另一種氣體，且氫氣和另一種氣體反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序知，另一種氣體是氯氣，所以B是水；氫氣和氯氣反應(yīng)生成F，所以F是氯化氫；氯化氫的水溶液是鹽酸，鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成氯化物和水，所以H是金屬氧化物，K是金屬氯化物，氯化物和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，所以K是氯化亞鐵，A是氯化鈉，H是氧化亞鐵；I和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，且I是氣體氧化物，根據(jù)元素守恒知，I是一氧化碳；G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，所以G是FeC₂O₄．
（1）通過(guò)以上分析知，寫(xiě)出L的化學(xué)式、J的結(jié)構(gòu)式．
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)．
（3）根據(jù)氫氧化亞鐵的性質(zhì)分析現(xiàn)象．
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)方程式．
（5）先寫(xiě)出反應(yīng)方程式，再根據(jù)氫氧化鐵沉淀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的推斷，難度較大，易錯(cuò)題是（5）題，能正確寫(xiě)出氯化亞鐵和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式是解（5）題的關(guān)鍵．