Question

5．已知將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

• A． CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
• B． 由上述原理可推知H₂的燃燒熱為241.9 kJ/mol
• C． 反應②中的能量變化可用圖表示：
  
• D． CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

Answer 1

分析 A、利用蓋斯定律，②×3-①×2可得甲醇燃燒的熱化學方程式，進而可知甲醇的燃燒熱；
B、根據根據蓋斯定律來計算化學反應的焓變；
C、根據已知的甲醇轉化為氫氣的兩種反應原理來判斷；
D、根據物質的能量大小與物質的狀態(tài)關系來判斷．

解答 解：A、根據蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯誤；
B、根據已知兩個反應：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol，
②CH₃OH（g）+0.5O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol，②×2-2×①可以得到反應2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O （g），所以該反應的焓變△H=2×（-192.9kJ/mol）-2×49.0kJ/mol=-483.8kJ/mol，即mol氫氣燃燒的燃燒熱為：-241.9kJ/mol，故B正確；
C、由已知可知，反應①為吸熱反應，而反應②為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D、CH₃OH轉變成H₂的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學反應的反應熱的計算．注意在比較反應熱大小時要帶符號比較，并注意蓋斯定律的應用來解答．