4．下列說法正確的是（　�。�
A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
C．電離和水解反應(yīng)都是吸熱過程
D．酸式鹽的pH均小于7

分析 A．pH試紙不能濕潤(rùn)；
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，為動(dòng)態(tài)平衡，離子濃度不變；
C．加熱可促進(jìn)電離平衡、水解平衡正向移動(dòng)，電離時(shí)化學(xué)鍵斷裂吸熱；
D．碳酸氫鈉水解顯堿性．

解答 解：A．pH試紙不能濕潤(rùn)，否則可能產(chǎn)生誤差，而石蕊試紙使用前用蒸餾水潤(rùn)濕，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，為動(dòng)態(tài)平衡，離子濃度不變，但離子濃度不一定相等，與物質(zhì)構(gòu)成有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．加熱可促進(jìn)電離平衡、水解平衡正向移動(dòng)，電離時(shí)化學(xué)鍵斷裂吸熱，則電離和水解反應(yīng)都是吸熱過程，故C正確；
D．碳酸氫鈉水解顯堿性，硫酸氫鈉溶液電離顯堿性，則酸式鹽的pH不一定小于7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握試紙的使用、沉淀溶解平衡、水解與電離等為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANaCl是離子化合物NaCl固體可導(dǎo)電
B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
C1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高89℃1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
D乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是（　�。�
①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3　 
②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl    
 ④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將amolCO2氣體緩緩?fù)ㄈ牒琤molCa（OH）2的飽和石灰水中，已知a＞b，下列判斷正確的是（　�。�
A．形成amolCaCO3
B．形成bmolCaCO3
C．可能得到CaCO3沉淀，但沉淀量小于bmol
D．可能最終得到澄清溶液，其中含$\frac{a}{2}$molCa2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．
（3）F中試劑是濃硫酸．G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．此方案不可行（填“可行”，“不可行”），理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以下是某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，得到純凈硫酸銅晶體的流程：（已知 lg2=0.3）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）①步驟I先將原料溶于一定量的稀硫酸中，然后除去不溶性雜質(zhì)，操作名稱是過濾．若要檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2+，所用的試劑是K3[Fe（CN）6]
②步驟Ⅱ是為了除去Fe2+，常加入氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，最適合的物質(zhì)是H2O2；
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．為達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)節(jié)溶液pH最好選用下列中的C．
A．NaOH      B．NH3•H2O     C．CuO     D．Cu
③已知常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，通過計(jì)算確定步驟Ⅱ調(diào)節(jié)溶液pH的合理范圍為3.3～4．
（2）步驟Ⅲ中從硫酸銅溶液中得到膽礬，其實(shí)驗(yàn)基本操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥．
（3）用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定劑（[H2Y]2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL，滴定反應(yīng)：Cu2++[H2Y]2-=[CuY]2-+2H+．則CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是$\frac{5bc}{4a}$．
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c．
a．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法不正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70
C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D．1/18mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．銅和鐵都是熱和電的良導(dǎo)體
B．棉紗和蠶絲都屬于蛋白質(zhì)
C．玻璃和光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽材料
D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鮮膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知非金屬單質(zhì)A2、B2、C2之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A2+2B-=2A-+B2，B2+2C-=2B-+C2．以下說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)活潑性：C2＞B2＞A2B．還原性：A-＞B-＞C-
C．氧化性：A2＞B2＞C2D．反應(yīng)：A2+2C-=2A-+C2不能發(fā)生

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