分析 (1)H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1 (i)
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1 (ii)
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1 (iii)
由蓋斯定律可知(iii)-(ii)×5-(i)×6得:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l);
(2)①依據(jù)題意,反應(yīng)物為Co2+與肼(N2H4)、堿性條件下存在OH-,生成物為:鈷單質(zhì),據(jù)此得出Co的化合價(jià)降低,故N的化合價(jià)升高,只能為0價(jià),即氮?dú),依?jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒回答即可;
②使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,由圖1得知:溫度越高,肼的百分含量越低,即分解的越快;
(3)①氮化硅中N的非金屬性強(qiáng)于Si,Si顯+4價(jià),故N顯-3價(jià),據(jù)此書寫化學(xué)式;
②由圖2可知,氫離子在b極得到電子生成氫氣,故b為陰極,那么a為陽(yáng)極,據(jù)此解答即可.
解答 解:(1)H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1 (i)
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1 (ii)
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1 (iii)
(iii)-(ii)×5-(i)×6得:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l),故△H4=-906.5-(229.3×5)-(44×6)=-2317kJ•mol-1,
故答案為:-2317;
(2)①依據(jù)題意,反應(yīng)物為Co2+與肼(N2H4)、堿性條件下存在OH-,生成物為:鈷單質(zhì),據(jù)此得出Co的化合價(jià)降低,故N的化合價(jià)升高,只能為0價(jià),即氮?dú)猓瑩?jù)此得出還有水生成,氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒以及元素守恒,故此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O,
故答案為:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O;
②使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,即肼分解生成氨氣,依據(jù)元素守恒得知另外一種產(chǎn)物為氮?dú),故化學(xué)反應(yīng)方程式為:3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3,由圖1可知,溫度越高,肼的體積分?jǐn)?shù)含量越低,故要抑制肼的分解,應(yīng)降低反應(yīng)溫度,故答案為:3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3;降低反應(yīng)溫度;
(3)①氮化硅中N的非金屬性強(qiáng)于Si,Si顯+4價(jià),故N顯-3價(jià),故氮化硅的化學(xué)式為:Si3N4,故答案為:Si3N4;
②由圖2可知,氫離子在b極得到電子生成氫氣,故b為陰極,那么a為陽(yáng)極,陽(yáng)極上銨根失去電子生成NF3,電極反應(yīng)方程式為:NH4++3F--6e-=NF3+4H+,依據(jù)電解原理可知,氟離子也可能失去電子生成氟單質(zhì),故氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)為氟氣,故答案為:陽(yáng);NH4++3F--6e-=NF3+4H+;F2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、電解池反應(yīng)原理等知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,綜合性較強(qiáng),難度較大,注意相關(guān)知識(shí)的整理歸納.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ①③④ | C. | ②③ | D. | ②④⑤ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.4amol•L-1 | B. | 0.8amol•L-1 | C. | 1.6a mol•L-1 | D. | 1.8a mol•L-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量比1:1 | B. | 原子數(shù)比1:1 | C. | 分子數(shù)比1:1 | D. | 密度比1:1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)該電池消耗1mol鋅時(shí),與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等 | |
B. | 該電池二氧化錳為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時(shí),電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023 | |
D. | 電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA | |
C. | 常溫常壓下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大 | |
B. | 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 在電解精煉粗銅的過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí),陽(yáng)極溶解32g | |
D. | 催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 都是含氧酸 | B. | 都是一元酸 | ||
C. | 都易揮發(fā) | D. | 都能發(fā)生中和反應(yīng) |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com