5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

分析 A.NH3與水結(jié)合生成一水合氨;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳是液體;
C.依據(jù)葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式相同,計(jì)算分析判斷;
D.2.24L O2的物質(zhì)的量為0.1mol.

解答 解:A.NH3與水結(jié)合生成一水合氨,一水合氨能發(fā)生電離,故A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol,故B錯(cuò)誤;
C.葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同,3.0g由葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式CH2O的物質(zhì)的量為0.1mol,含有原子數(shù)為0.4NA,故C正確;
D.2.24L O2的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.HClO2→ClO2+Cl2+H2O(未配平),1 mol HClO2分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO、C2H4混合氣體與22.4 L N2所含有的分子數(shù)都是NA
C.與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D.在燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少SO2的排放,其中發(fā)生的反應(yīng)為:2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.在0.5L的密閉容器中,一定量的H2和N2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):3H2(g)+N2(g)═2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1,K2的大小,K1>K2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”).
②在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí),則該反應(yīng)的 V(H2> V (H2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產(chǎn)、生活中具有重要作用.
(1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
H2O(l)═H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1
(2)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體.
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3;為抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度(任寫(xiě)一種).

(3)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖2所示.
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4
②a電極為電解池的陽(yáng)(填“陰”或“陽(yáng)”)極,寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式:NH4++3F--6e-=NF3+4H+;電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是F2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(已知:在25℃,100kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.單位為kJ/mol)
(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖:

△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比,M>N.(填“>”、“<”或“=”表示)
(2)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(3)氨氣易液化,便于儲(chǔ)運(yùn),可利用NH3作儲(chǔ)氫材料.
已知:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1
?一定溫度下,在2L的密閉容器中投入2mol的NH3,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為60.1kJ,則此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為65%.其他條件相同,該反應(yīng)在不同催化劑作用下,氫氣初始生成速率如圖1,相同時(shí)間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.

則反應(yīng)的活化能最大的是Ru(填催化劑的化學(xué)式).c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是點(diǎn)b、c均未達(dá)到平衡,相同時(shí)間,C點(diǎn)溫度較高,反應(yīng)速率較快,故C點(diǎn)的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高.請(qǐng)?jiān)趫D中再添加一條Ni催化分解氨氣過(guò)程的總趨勢(shì)曲線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線).
(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率.
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A.
A.0~1min        B.1~3min
C.3~8min        D.8~11min
(3)求平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率33.3%.
(4)在恒溫恒容的條件下,下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B.
A.K不變                      B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v(H2)=3v(CO2)            D.容器內(nèi)的密度保持不變
(5)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是A,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是B.
A.升高溫度    B.增大壓強(qiáng)   C.加入的催化劑     D.降低溫度    E.減小壓強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.(1)課本上敘述:“碳、硅、鍺、錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的.”據(jù)此判斷:錫的+2價(jià)化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”.下同)還原性,鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性.PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹,俗稱鉛丹.在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng):X+4HNO3═PbO2+2Pb(NO32+2H2O.鉛丹的化學(xué)式是Pb3O4,此鉛丹中鉛的化合價(jià)是+2,+4.由此反應(yīng)可推測(cè)PbO是(填“酸”或“堿”)堿性氧化物.
(3)砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O,上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極.通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.回答:
(1)直流電源中,M為正極.
(2)AgNO3溶液的濃度不變(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),硫酸的 pH減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用分液漏斗分離水與乙醇的混合物B.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水,可制取Fe(OH)3膠體

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