α-AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I-導電，設計了如下實驗，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量不變
B、若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量減少
C、陽極反應為：Ag一e-=Ag+
D、陰極質量不斷增加
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：依據(jù)裝置圖分析，接通開關是電解池，銀做陽極和陰極，陽極電極反應為Ag-e-═Ag+，陰極電極反應為：Ag++e-═Ag，原理和電鍍原理相同，固體導體中若是銀離子導電則固體密度不變，若是碘離子導電，固體密度減小，以此解答該題．
解答： 解：因陽極和陰極都是銀極，陽極電極反應為Ag-e-═Ag+，陰極電極反應為：Ag++e-═Ag，則α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量不變，若是碘離子導電，固體密度減小，則A、C、D正確，B錯誤．
故選B．
點評：本題考查了電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注重于電鍍原理的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色．A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物．它們之間的轉化關系如圖．反應②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板．請回答下列問題：
（1）寫出C和I的化學式：
 
，
 
；
（2）寫出反應①的化學方程式：
 
，寫出反應②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應①在工業(yè)上的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（　　）
A、a為負極，b為正極
B、a為陽極，b為陰極
C、電解過程中，氯離子濃度不變
D、電解過程中，d電極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A、正極反應為：Zn-2e-=Zn2+
B、一段時間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
C、電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片
D、電池工作時Zn2+和Cu2+的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液可能的pH和介質是（　�。�
A、pH=1 鹽酸為介質
B、pH=3 硫酸為介質
C、pH=5 次氯酸為介質
D、pH=12 氫氧化鈉為介質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+
B、由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
C、加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
B、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、對于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
D、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與水反應轉移的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)約為0.5NA
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合物中含有原子數(shù)為2NA
D、1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，在450℃并有催化劑存在下進行如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）硫酸工業(yè)中該反應在接觸室里進行，需要通入過量空氣的目的是
 
；該反應不在更高溫度下進行的原因是
 
．
（2）在容積固定的密閉容器中，下列情況已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆           B．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化   D．容器中氣體的原子總數(shù)不隨時間而變化
（3）當向上述平衡體系中通入18O2氣體，再次達到平衡時，18O存在于
 
中．
A． SO2、O2    B．SO2、SO3    C．SO3    D．SO2、SO3、O2
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol（ L?min-1）；放出的熱量為
 
kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為
 
；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉化率
 
（選填“變大”或“變小”或“不變”）．

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