在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是（　�。�
A、pH=1 鹽酸為介質(zhì)
B、pH=3 硫酸為介質(zhì)
C、pH=5 次氯酸為介質(zhì)
D、pH=12 氫氧化鈉為介質(zhì)
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液中存在弱堿根離子銨離子，銨離子水解顯示酸性，溶液的pH＜7；碘離子具有還原性，不能存在具有強氧化性的次氯酸；溶液中存在鋇離子，溶液中不會存在硫酸根離子，所以不可能為硫酸，據(jù)此進行解答．
解答： 解：溶液中存在NH4+，NH4+水解后溶液顯示酸性，所以溶液的pH小于7，所以D錯誤；
溶液中存在具有還原性的I-，所以溶液中不會存在具有強氧化性的物質(zhì)，如次氯酸，故C錯誤；
溶液中存在Ba2+，一定不存在硫酸根離子，所以一定不存在硫酸為介質(zhì)，故B錯誤；
所以只有A正確，
故選A．
點評：本題考查了離子反應與離子共存，題目難度中等，注意掌握常見的離子之間的反應及離子共存的條件，明確能夠發(fā)生氧化還原反應的離子之間也不能共存．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家預言，燃料電池是21世紀獲得電能的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的
 
極，其電極反應式為
 
．
Pt（b）電極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為
 
．
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗CH4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）25℃、101kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
；若lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為
 
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a．則A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為
 
．（填“＜”、“＞”、“=”）；
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖b所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（Na+）=0.1mol/L
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學與生活的認識不正確的是（　�。�
A、CaO能與SO2反應，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B、同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同
C、加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、80mL 10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、1molA13+含有核外電子數(shù)為3NA
D、常溫下，16gCH4中共用電子對的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

α-AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I-導電，設計了如下實驗，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變
B、若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少
C、陽極反應為：Ag一e-=Ag+
D、陰極質(zhì)量不斷增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、能與Al反應生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的KA1（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液與10mL 0.01mo1?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ?mol-1
反應3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=
 
kJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表
溫度 300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
①該還原反應的△H
 
0（選填：“＞”“＜”“=”）．
②當lgK=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為
 
．
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為
 
．
（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25．OOmLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時PbI2 Ksp為
 
．
（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖2所示．
①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于
 
（填鉛的一種形態(tài)的化學式）形態(tài)．

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