Question

 一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e^－===Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺＋2e^－=== 2Fe²⁺。據此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應Zn＋2H⁺ === Zn²⁺＋H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

   ⑵將反應3NO₂＋H₂O == 2H⁺＋2NO₃^—＋NO拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：CH₄＋12 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^—，則氧化還原反應方程式為                                       。

Answer 1

【答案】⑴Zn－2e^－=== Zn²⁺，2 H⁺＋2e^－=== H₂ 。

    ⑵2NO₂＋2H₂O－2e^－=== 4H⁺＋2 NO₃^－；NO₂＋2 H⁺＋2e^－=== NO＋H₂O

    ⑶CH₄＋2O₂＋2OH^—=== CO₃^2－＋3H₂O

【解析】⑵注意電子得失守恒、粒子數目守恒以及物質的選擇與系數調整。在反應3NO₂＋H₂O ===2 H⁺＋2 NO₃^—＋NO中，只有1個NO₂分子作氧化劑，有2個NO₂分子作還原劑。2個NO₂分子變?yōu)?個NO₃^－離子時，需2個H₂O分子提供2個O原子，2個 H₂O分子中的4個H原子則變?yōu)?個 H^＋離子。1個NO₂分子變成1個NO分子時，另1個O原子需要與2個 H^＋離子結合成水。所以，有以上“半反應”。⑶前式 ＋ 后式×2即得

【考點分析】氧化還原反應理解