Question

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是：

A. 根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

B. 步驟I中減少的3 g固體一定是混合物

C. 步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

D. 根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

Answer 1

【答案】A

【解析】

9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H＋═2Fe3＋+3H2O；Cu+2Fe3＋═2Fe2＋+Cu2＋，說明溶液中一定存在Fe2O3，1.92g固體為銅。

A、設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O、Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋得出：Fe2O3～2Fe3＋～Cu，則160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g·mol－1=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g·mol－1=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故A正確。

B、步驟Ⅰ中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3 g，溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，故B錯(cuò)誤；

C、步驟Ⅱ中加入過量鹽酸，Fe2O3溶解后又和Cu發(fā)生反應(yīng)，故減少的固體是Fe2O3和Cu，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)步驟I只能判斷混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)，無法確定Al2O3、SiO2是否都存在；步驟II可以確定一定存在Fe2O3、Cu，故D錯(cuò)誤；

故選A。