Question

6．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol；C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）放熱反應(yīng)焓變小于零，吸熱反應(yīng)焓變大于零，據(jù)此解答；
（2）在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式①計算；
（4）在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱據(jù)此解答．

解答 解：（1）△H＜0的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；△H＞0的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)．根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式可知：①②④三個反應(yīng)的）△H＜0屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)③△H＞0屬于吸熱反應(yīng)；
故答案為：①②③④；
（2）根據(jù)燃燒熱的定義知：H₂燃燒時生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-1 就是氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式，其燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，碳的燃燒熱△H=-393.5kJ•mol^-1，
故答案為：285.8kJ•mol^-1；393.5kJ•mol^-1；
（3）由熱化學(xué)方程式①可知
    H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）   Q
     2g                       285.8KJ
     10g                      1429KJ
故答案為：1429KJ；
（4）CO燃燒熱是1mol可燃物CO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳放出的熱量，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）可以是④-③得到，即CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g））△H=（-393.5kJ•mol^-1）-（-110.5kJ•mol^-1）=-283.0kJ•mol^-1，即CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1．

點評 本題考查了焓變與反應(yīng)吸熱、放熱的關(guān)系，燃燒熱的定義，題目簡單，理解燃燒熱是注意兩點：1必須是1mol的物質(zhì)；2物質(zhì)生成的氧化物必須穩(wěn)定．