Question

13．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

選項	已知	解釋與結(jié)論
A	活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池	Al作正極，Cu作負極
B	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行	該反應(yīng)的△H＜0
C	常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、 Ksp（AgBr）=5.4×10-13	向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)AgCl、AgBr兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
D	向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色	氧化性：H2O2＞Fe3+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、Al在濃硝酸中鈍化，Cu能夠與濃硝酸反應(yīng)；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行；
C、當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液是AgCl和AgBr的飽和溶液，溶液中$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgBr）}{Ksp（AgCl）}$，依此計算；
D、硝酸也能將亞鐵離子氧化生成鐵離子．

解答 解：A、在濃硝酸、Al、Cu原電池中，Cu作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al鈍化作正極，故A正確；
B、該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，必須△H＜0，故B正確；
C、當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中Ag⁺離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，c（Br^-）=$\frac{Ksp（AgBr）}{c（A{g}^{+}）}$，c（Cl^-）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$，
則$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgBr）}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{5.4×1{0}^{-13}}{1.8×1{0}^{-10}}$=3×10^-3，故C正確；
D、硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能判斷氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理、反應(yīng)自發(fā)進行的條件、溶液中離子濃度的計算、氧化還原反應(yīng)，為常見題型，題目難度不大．