7．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A．
凈化精制淀粉膠體		B．
測定化學(xué)反應(yīng)速率
C．
驗(yàn)證Na與水反應(yīng)是否放熱		D．
比較KMnO4、Cl2、S的氧化劑

分析 A．淀粉不能透過半透明，而離子可以；
B．不能用長頸漏斗；
C．根據(jù)U型管中紅墨水的變化判斷熱量變化；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物來分析．

解答 解：A．淀粉不能透過半透明，而離子可以，則利用滲析法凈化、精制淀粉膠體，故A正確；
B．應(yīng)用分液漏斗，如用長頸漏斗會(huì)導(dǎo)致生成的氣體從長頸漏斗口逸散，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，U型管中右端紅墨水高度上升，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．由氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性為KMnO4＞Cl2＞S，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、反應(yīng)速率的測定、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性質(zhì)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C12H20O2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗lmolNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是（　　）
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液雖都能夠?qū)щ�，但它們均屬于非電解質(zhì)
B．在濃硝酸中加入等體積濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片發(fā)生鈍化
C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Ce4+
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．                   
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應(yīng)的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，．（寫一個(gè)）
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫出陰極的反應(yīng)式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長的合成路線如下；

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH═CHOH→RCH2CHO
②一ONa連在烴基生不會(huì)被氧化
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH=CH2．J在-定條件下能生成高聚物K的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有14種．
Ⅰ含有苯環(huán)
Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)并寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：．
①核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰      ②1mol該同分異構(gòu)體能與Imol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量
，．燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫氣、氧氣．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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19．對(duì)于CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸在該反應(yīng)中起著降低反應(yīng)活化能和提高原料轉(zhuǎn)化率作用
B．該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
C．如圖表示放熱反應(yīng)的圖象．曲線1表示未加催化劑，
則曲線2表示加了催化劑
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升髙溫度正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．電解NO 制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．陽極上的電極反應(yīng)為：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
B．電解生成1 mol NH4NO3 時(shí)，轉(zhuǎn)移5NA電子
C．電解質(zhì)溶液中，NO3-離子向陰極移動(dòng)
D．為了使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A為稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
選項(xiàng)已知解釋與結(jié)論
A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負(fù)極
B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）
該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行		該反應(yīng)的△H＜0
C常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、
Ksp（AgBr）=5.4×10-13		向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)AgCl、AgBr兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案