Question

19．少量鐵粉與100ml0.01mol•L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　�。�
①加H₂O
②滴入幾滴濃HNO₃  
③滴入幾滴濃鹽酸
④加CH₃COONa固體  
⑤加NaCl溶液
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
⑦改用10mL 0.1mol•L^-1的鹽酸
⑧用鐵片代替鐵粉
⑨滴加少量CuSO₄溶液．

• A． ①⑥⑦
• B． ③⑥⑦
• C． ③⑤⑦
• D． ⑤⑥⑦

Answer 1

分析 為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則參加反應(yīng)生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答

解答 解：①加H₂O，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯誤；
②滴入幾滴濃HNO₃，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，但硝酸和Fe反應(yīng)生成NO，影響氫氣的生成，故錯誤；
③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，且與鹽酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量不變，則生成的氫氣總量不變，故正確；
④加CH₃COONa固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯誤；
⑤加NaCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯誤；
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率加快，且與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故正確；
⑦改用10mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，氫離子濃度增大反應(yīng)速率加快，且與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣質(zhì)量不變，故正確；
⑧用鐵片代替鐵粉，減小反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率降低，故錯誤；
⑨滴加少量CuSO₄溶液，F(xiàn)e置換出Cu，F(xiàn)e、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量減少導致生成氫氣總量減小，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應(yīng)速率影響原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意稀硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，為易錯點．