14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與氫碘酸反應(yīng)均只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙

分析 A、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物，根據(jù)氧化鈉過氧化鈉的性質(zhì)來回答；
B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
C、三價(jià)鐵離子具有氧化性，能和還原性的碘離子之間發(fā)生反應(yīng)；
D、膠體和溶液中的分散質(zhì)微粒能通過濾紙．

解答 解：A、Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，氧化鈉屬于堿性氧化物，但是過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、SiO2、CO2均均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故B正確；
C、FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)可以得到鐵離子，具有氧化性，能被還原性的碘離子還原，其中還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均能通過濾紙孔隙，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題涉及物質(zhì)的分來以及物質(zhì)的性質(zhì)等方面知識的考查，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
則CO2（g）加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O （l）的熱化學(xué)方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
（2）CO2合成尿素的反應(yīng)為：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14．
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是加入1mol氫氣．
④第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)不是．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量低，而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時(shí)，2.0×10-3mol•L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如1圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=4×10-4．
（2）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）4.0×10-3mol•L-1HF溶液與4.0×10-4mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），有（填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生．
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4          D．NH4HCO3
按（NH4+）由大到小的順序排列是：ABCD（填序號）．
按pH由大到小的順序排列是：DCAB（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管  c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．
冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．（寫一條）
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、_膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時(shí)仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有（填寫字母）AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室用濃度為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列問題（寫出配制過程）
實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）計(jì)算（寫出過程）27.2mL
（2）量取
（3）稀釋
（4）移液
（5）洗滌
（6）定容
（2）所需儀器為：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　�。�
A．加熱溶有SO2的品紅溶液
B．將HCl通入NaAlO2溶液中
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程可以生產(chǎn)其他產(chǎn)品．
（1）Cl2可以氧化濃海水中的Br-，用空氣吹出Br2，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化學(xué)方程式未配平），則吸收1mol Br2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是．
②上述制備碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．
③為測定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質(zhì)量為b g．樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關(guān)成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-═CaSO4↓；
②產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2；1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．H+  Na+  CO32-B．Na+  OH-  Cl-
C．K+  H+  CH3COO-D．Ba2+  SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

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同步練習(xí)冊答案