【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為:①v(A)=1 molL-1min-1�、�v(C)=0.5 molL-1s-1　③v(B)=0.5 molL-1min-1,三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是　(　　)

A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③

【答案】B

【解析】

據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換為同種物質(zhì)表示的速率，進(jìn)而比較反應(yīng)快慢。

本題轉(zhuǎn)換為A表示的反應(yīng)速率，以molL-1min-1為速率單位。

①v(A)=1 molL-1min-1；

②v(C)=0.5 molL-1s-1，則v(A)=v(C)=0.75 molL-1s-1=45molL-1min-1；

③v(B)=0.5 molL-1min-1，則v(A)=3v(B)=1.5 molL-1min-1。

本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào)字母)

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物的存在會(huì)破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1

(1)寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式______。

(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質(zhì)之一。北京市為防治大氣污染，采取的措施有______(寫(xiě)兩點(diǎn)即可)。

(3)NOx在平流層使O3濃度減少，形成臭氧層空洞，其中一種反應(yīng)機(jī)理可用下圖表示，寫(xiě)出其總反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、 和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如下圖所示。從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號(hào))。

(5)溫度為T1時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達(dá)平衡時(shí)c(O2)＝0.2mol/L，僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率（v)隨時(shí)間（t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變（但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. t3時(shí)降低了溫度 B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒(méi)有氣體生成，此溶液是(　　)

A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電極上每通過(guò)96500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

B. 稱(chēng)量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。

D. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有下列幾種物質(zhì)：

A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是（________），屬于同素異形體的是（_________），屬于同系物的是（__________），屬于同位素的是（__________）；

(2)鉛蓄電池是目前機(jī)動(dòng)車(chē)、船舶等不可缺少的動(dòng)力能源，鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。則鉛蓄電池的負(fù)極為________，正極為________。

(3)按要求完成下列問(wèn)題：

①分子中的碳原子數(shù)小于或等于4的沸點(diǎn)最高的氣態(tài)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

②乙烷的分子式___________；

③苯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________；

④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件

B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ

C. 該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

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