【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y＞X

C. 簡單陰離子的還原性：W＜Z

D. W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】

根據(jù)化合物M的性質(zhì)流程圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應(yīng)得紅色溶液則含有SCN-，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體為氨氣，M中含有NH4+，SCN-與氫氧化鈉不反應(yīng)，繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會(huì)變紅，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素，據(jù)此分析。

根據(jù)化合物M的性質(zhì)流程圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應(yīng)得紅色溶液則含有SCN-，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體為氨氣，M中含有NH4+，SCN-與氫氧化鈉不反應(yīng)，繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會(huì)變紅，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。

A. 原子半徑：Z（S）＞X（C）＞Y（N）＞W（H），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y＞X，即HNO3>H2CO3，選項(xiàng)B正確；

C. 非金屬性越弱，簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，故Z＜W，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價(jià)鍵也含離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；

請回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。

（2）下列說法不正確的是___________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

C.D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為C16H18O3N4

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________________。

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結(jié)構(gòu)

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)。_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請回答下列問題：

（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ （填“Na2O”或“Na2O2”）；

（2）Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則是一種___________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

II.氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（1）在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種_________(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體；

（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；

（3）加熱時(shí)，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。請回答下列問題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)為__________；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸_____碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學(xué)方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）

①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2(g)→H2O(l) + 571.6kJ的敘述錯(cuò)誤的是

A.H2(g) +O2 (g) →H2O (1) + 285.8kJ

B.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量

C.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量

D.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚雷的電源，其電池反應(yīng)離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是

A. 正、負(fù)極的質(zhì)量均減少 B. AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg D. 實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____ 。

②若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(2)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol，此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 合理處理陽極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 流出液是H2SO4溶液

C. 電解過程中陰極上析出單質(zhì)Te

D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩鍋中焙燒

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案