Question

【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請回答下列問題：

（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ （填“Na2O”或“Na2O2”）；

（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種___________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

II.氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（1）在空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種_________(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體；

（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；

（3）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為__________；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是：醋酸_____碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學(xué)方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

Answer 1

【答案】Na2O2 兩性 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅棕色 堿 氧化 -OH或羥基 > H2O

【解析】

Ⅰ.（1）鈉在空氣中燃燒2Na+O2Na2O2，觀察到發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體Na2O2，故答案為：Na2O2。

（2）既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物，Al2O3與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于兩性氧化物，故答案為：兩性。

（3）Fe(OH)3與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分，生成氯化鐵和水，反應(yīng)為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。

Ⅱ.（1）SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種紅棕色有毒氣體，能夠溶于水，遇水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，故答案為：紅棕色。

（2）氨氣極易溶于水，溶于水與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，該物質(zhì)是一元弱堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，使水溶液顯堿性，所以其水溶液顯堿性，故答案為：堿。

（3）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，濃H2SO4中的S元素化合價是+6價，反應(yīng)后變?yōu)?/span>SO2中的+4價，化合價降低，獲得電子，所以濃硫酸表現(xiàn)出氧化性，故答案為：氧化。

Ⅲ.（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的-OH對乙醇的化學(xué)性質(zhì)起決定作用，所以乙醇的官能團為-OH，名稱是羥基，故答案為：-OH或羥基。

（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生強酸鹽和弱酸，結(jié)合反應(yīng)方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，可知物質(zhì)的酸性：CH3COOH>H2CO3，故答案為：＞。

（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)的方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，所以缺少的物質(zhì)是H2O，故答案為：H2O。