Question

黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO₃+16C=3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

　 A． S既作氧化劑又作還原劑

　 B． 消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

　 C． 還原產(chǎn)物只有K₂S

　 D． KNO₃只發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)． 

分析： 該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、﹣2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答．

解答： 解：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、﹣2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，

A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、﹣2價(jià)，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；

B．反應(yīng)消耗12g C，即1molC時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中部分S被還原為K₂S，KNO₃被還原為N₂，則還原產(chǎn)物有K₂S和 N₂，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則KNO₃發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．