【題目】配制100 mL 1.0 mol·L1的稀硫酸不需要用到的儀器(  )

A.托盤天平B.燒杯C.量筒D.100 mL容量瓶

【答案】A

【解析】

A. 該實驗過程中不需要稱質(zhì)量,故不需要托盤天平,A符合;

B. 實驗過程中需在燒杯中稀釋濃硫酸,B不符合;

C. 量筒用于量取濃硫酸的體積,C不符合;

D. 100 mL容量瓶用于控制溶液總體積,D不符合;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如下表:

元素代號

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個質(zhì)子

F

單質(zhì)為黃綠色氣體,具有刺激性氣味

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

1A原子的電子式:_____。

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖:_______。

3C元素的名稱:___,C原子中能量最高的電子位于第______層,與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?赡苁______(用微粒符號表示)。

4D的二價陰離子的電子式:___D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____

5A、BE三種元素形成的化合物常用于吸收F單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下:

請回答下列問題:

1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6,這是由于溶解了___的緣故;酸雨的pH小于5.6,主要含有硫酸、___和一些有機酸等。

2)圖中三個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號);寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。

3)某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進(jìn)行測定,隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小,主要原因是為___(用化學(xué)方程式表示)。

4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。(選填字母編號)

①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

5)從保護環(huán)境的角度出發(fā),一些工廠采用鈣基固硫法,即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒,大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____。

6)汽車尾氣中的CO,NO排放也是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器,使CONO反應(yīng),生成兩種無毒氣體,其中之一是N2。寫出NOCO反應(yīng)的化學(xué)方程式___,此反應(yīng)的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響,可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關(guān)K之前,兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

A. 循環(huán)物質(zhì)E為水

B. 乙池中Cu電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D. 若外電路中通過1mol電子,兩電極的質(zhì)量差為64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(4分)水的電離平衡曲線如圖所示:

(1)A點表示25時水電離平衡時離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100時,水的電離平衡狀態(tài)變到B點,則100時水的離子積為_____________。

(2) 100時,若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強酸的pHa與強堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+

C.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應(yīng),所得黑色固體產(chǎn)物的成分不同,某化學(xué)小組的同學(xué)為測定該固體產(chǎn)物的組成,稱取168mg純鐵粉,按下列步驟進(jìn)行實驗:

①如圖所示連接好裝置檢查氣密性裝入藥品

②打開K,加熱某裝置,一段時間后,再加熱另一裝置;

③反應(yīng)完成后,關(guān)閉K,停止加熱,冷卻后讀取收集到的氣體的體積

回答下列問題:

(1)實驗中先點燃___________處的酒精燈,該操作在將D中的導(dǎo)管伸入量筒中準(zhǔn)備收集氣體之______ (”)

(2)下列實驗操作的目的是:

①將鐵粉和石棉絨混合均勻___________;

②關(guān)閉K___________。

(3)判斷鐵粉與水蒸氣反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是___________。

(4)有同學(xué)認(rèn)為用D裝置測量氣體的體積時,伸入量筒中的導(dǎo)管應(yīng)適當(dāng)加長,該同學(xué)的理由是___________。

(5)用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗,收集到氣體的體積為67.2mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則固體產(chǎn)物的組成為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

(2)下列說法正確的是 _________

A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會增大

C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,υ(CO)= _______;達(dá)到平衡時,c(H2)= ____ ,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是( )

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

D.F點收集到的CO2的量最多

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