Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH₂氣體的中子數(shù)為2N_A
• B、常溫下，23 g乙醇中共價(jià)鍵數(shù)為3.5N_A
• C、25℃時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鉀溶液含有0.1 N_A個(gè)氫氧根離子
• D、在氧氣作為氧化劑的反應(yīng)中，1 mol O₂獲得的電子數(shù)一定為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氫氣分子的質(zhì)量數(shù)為1，核電荷數(shù)為1，所以中子數(shù)為0；
B、根據(jù)乙醇中含有1個(gè)碳碳共價(jià)鍵、5個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵、1個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵判斷；
C、根據(jù)常溫下溶液的pH計(jì)算出氫氧根離子的濃度，再計(jì)算出1L溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)氧氣與金屬反應(yīng)生成的產(chǎn)物有一般氧化物，含有過氧化物分析．

解答： 解：A、標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣中質(zhì)子數(shù)2，中子數(shù)為0，故A錯(cuò)誤；
B、23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol碳碳鍵、2.5mol碳?xì)滏I、0.5mol碳氧鍵和0.5mol氧氫鍵，總共4mol共價(jià)鍵，共價(jià)鍵數(shù)為4N_A，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，pH=13的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有0.1 N_A個(gè)氫氧根離子，故C正確；
D、由于氧氣與金屬反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能是一般氧化物，1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，有可能生成了過氧化物，1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以在氧氣作為氧化劑的反應(yīng)中，1 mol O₂獲得的電子數(shù)不一定為4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意乙醇分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，還要注意氧氣與金屬的反應(yīng)產(chǎn)物情況，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．