Question

1．A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANH₄HSO₃，BSO₂，寫(xiě)出B的一種危害酸雨．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽(yáng)離子的方法取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH₄⁺．

Answer 1

分析 G是紅棕色氣體，則G是NO₂；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO₃；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH₃；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO₂，C是SO₃；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H₂SO₄，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH₄HSO₃，據(jù)此分析解答．

解答 解：G是紅棕色氣體，則G是NO₂，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO₃．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH₃．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H₂SO₄，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH₄HSO₃，
（1）通過(guò)以上分析知，A、B分別是NH₄HSO₃、SO₂，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和水反�?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，
故答案為：NH₄HSO₃；SO₂；酸雨；
（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；
C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）A中含有的陽(yáng)離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH₄⁺，
故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生推斷分析判斷能力，明確常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，題目難度不大．