Question

11．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時(shí)pH=3的醋酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c（Na⁺） =c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)醋酸鈉固體對(duì)平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的影響分析；
（2）恰好反應(yīng)溶液為NaAc溶液，NaAc是強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽要發(fā)生水解呈堿性；
（3）根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）判斷．

解答 解：（1）因醋酸鈉固體電離產(chǎn)生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移動(dòng)，C（H⁺）減小，
C（CH₃COOH）增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，
故答案為：減小；
（2）向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，生成了醋酸鈉，醋酸根水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性，即PH＞7．
故答案為：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）液恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、離子濃度比較等，難度中等，注意離子濃度比較中等量關(guān)系電荷守恒、物料守恒的利用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．