7．用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：
第一：有氧氣生成
第二：反應放熱生成氧氣的化學方程式為_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）某研究性學習小組擬用如圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結(jié)論．
①用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作是打開活塞（或閥門）向試管內(nèi)包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近a處
②現(xiàn)象是帶火星的木條復燃為了驗證第二條結(jié)論，將管口B浸入水中，
③可觀察到的現(xiàn)象為：將導管b置于水槽中．再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)b處有氣泡放出．

分析 （1）脫脂棉劇烈燃燒起來說明反應放熱，是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）①可用帶火星的木條靠近a處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成；
②氧氣具有能使帶火星的木條復燃的性質(zhì)；
③氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，該反應放出的熱量能使集氣瓶內(nèi)空氣的壓強增大，據(jù)此分析問題．

解答 解：（ 1）脫脂棉劇烈燃燒說明具備燃燒的條件，試管內(nèi)空氣較少，若劇烈燃燒應該有大量氧氣，只有該反應是放熱反應才能使燃料溫度達到著火點，根據(jù)題意知脫脂棉劇烈燃燒起來該反應有氧氣生成且放熱，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：反應放熱，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①氧氣具有使帶火星的木條復燃的性質(zhì)，所以可用帶火星的木條靠近a處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成，操作是打開活塞（或閥門）向試管內(nèi)包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近a處，
故答案為：打開活塞（或閥門）向試管內(nèi)包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近a處；
②氧氣具有使帶火星的木條復燃的性質(zhì)，用帶火星的木條靠近a處，木條復燃，則證明有氧氣生成，
故答案為：帶火星的木條復燃；
③氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果該反應放熱，放出的熱量能使集氣瓶內(nèi)空氣的壓強增大；如果b導管插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出，證明此反應放熱，
故答案為：將導管b置于水槽中．再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)b處有氣泡放出．

點評 本題考查了過氧化鈉和水反應的實驗，難度不大，解答時要從實驗現(xiàn)象方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，B元素原子的核外電子數(shù)等于C元素原子序數(shù)的2倍．
（1）B的元素符號是Si，其含氧酸的化學式是H2SiO3．
（2）C在元素周期表中位于第二周期、第ⅤA族，C單質(zhì)的電子式是．
（3）A與C相比，非金屬性強的是N（填元素符號），能證明該結(jié)論的一個化學反應是（寫化學方程式）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑．

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18．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為烴，相對分子質(zhì)量為92．NHS是一種選擇性溴代試劑
．
已知：CH3-C≡CH+H2O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的名稱是甲苯，E中含有的官能團名稱為羥基、碳碳三鍵．
（2）反應B→C的反應類型是取代反應⑤的反應類型是加成反應．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出反應④的化學方程式：．
（5）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基，同時還能發(fā)生水解反應的共有12種．其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)式為（任寫1種）．
（6）請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選．

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15．下列分散系中的分散質(zhì)粒子大小屬于納米級（1-100nm）的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體B．Fe（OH）3沉淀C．FeCl3溶液D．油水混合物

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2．下列判斷正確的是（　�。�
A．沸點：CH4＞NH3＞H2OB．得電子能力：C＞N＞O
C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
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C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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19．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
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（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
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16．如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
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（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為224mL（標準狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），△H=-1366.7kJ/mol．

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17．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是（　�。�
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C．單質(zhì)的密度逐漸降低D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

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