Question

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，B元素原子的核外電子數(shù)等于C元素原子序數(shù)的2倍．
（1）B的元素符號(hào)是Si，其含氧酸的化學(xué)式是H₂SiO₃．
（2）C在元素周期表中位于第二周期、第ⅤA族，C單質(zhì)的電子式是．
（3）A與C相比，非金屬性強(qiáng)的是N（填元素符號(hào)），能證明該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是（寫化學(xué)方程式）2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則A、C位于第二周期，B位于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8，C的原子序數(shù)為x+1，根據(jù)“B元素原子的核外電子數(shù)等于C元素原子序數(shù)的2倍”可知：x+8=2（x+1），解得：x=6，則A為C元素、B為Si元素、C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則A、C位于第二周期，B位于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8，C的原子序數(shù)為x+1，根據(jù)“B元素原子的核外電子數(shù)等于C元素原子序數(shù)的2倍”可知：x+8=2（x+1），解得：x=6，則A為C元素、B為Si元素、C為N元素，
（1）B為的元素符號(hào)為Si，其含氧酸為硅酸，化學(xué)式為：，
故答案為：Si；H₂SiO₃；
（2）C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期、第ⅤA族，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201405/212/0bcdbb28.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：二；ⅤA；；
（3）A為C元素、C為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑可知酸性：HNO₃＞H₂CO₃，則非金屬性：N＞C，
故答案為：N；2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．