【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2,下列敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO2)=c(CO)
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若起始時(shí)把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
D.若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài),再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

【答案】C
【解析】解:A.平衡時(shí)濃度不一定相等,與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān),故A錯(cuò)誤;

B.由信息可知,溫度越高,K越大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,c(CO2)=1mol/L,則K= = =1.0,故C正確;

D.體積、溫度不變,再通入CO反應(yīng),壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng),則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;

故選C.

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài);化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為________,鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最少的是_____________

(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是__________ (填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);碳原子的雜化軌道類型為_________

(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO) x晶體屬于_______ (填晶體類型),若配合物Fe(CO) x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。

(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg.cm-1,則該晶胞中最近的離子之間的距離為_____cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度/mol·L1

2.4×103

3.4×103

4.8×103

6.8×103

9.4×103

(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

E.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 ,同時(shí)生成2mol NH3

F.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 G.容器內(nèi)NH3CO2的濃度之比為21 H.6個(gè)N—H鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)C=O鍵形成

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)______________。

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(增加”、“減少不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),我國(guó)在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就,科學(xué)家在能量的轉(zhuǎn)化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中為了達(dá)到零排放的要求,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖)實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化?偡磻(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B. CO2參與X電極的反應(yīng)方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

C. N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極

D. 外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子,Y極生成氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式,取一定量的A置于一密閉容器中燃燒,定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案,均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式,他們測(cè)得的在一定條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向,實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡):

甲方案:燃燒產(chǎn)物濃硫酸增重2.52 g堿石灰增重1.32g生成CO21.76 g

乙方案:燃燒產(chǎn)物堿石灰增重5.60 g固體減小0.64 g石灰水增重4g。試回答:

(1)甲、乙兩方案中,你認(rèn)為哪種方案能求出A的最簡(jiǎn)式_______?

(2)請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案,通過(guò)計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式_______。(要求寫出計(jì)算過(guò)程)

(3)若要確定A的分子式,是否需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)?并說(shuō)明原因_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面:鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

已知:①CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13

②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎,其目的是____________。

(2)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1,反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根) _______________________________________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。

(4)過(guò)程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時(shí)起重要作用,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合,此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)B的化學(xué)式是____________________

【答案】

【解析】(1). “堿溶”前通常將廢料粉碎,可以增大固體反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,故答案為:增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率;

(2). NaOH溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2,故答案為:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑;

(3). 廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在,鈷的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià),由流程圖可知,加入Na2S2O3溶液后,鈷全部變?yōu)?/span>+2價(jià),說(shuō)明Co3+氧化S2O32,還原產(chǎn)物為Co2+,由產(chǎn)物中只有一種酸根離子可知氧化產(chǎn)物為SO42,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,浸出含鈷物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,由題中信息可知,Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性,則Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境,所以實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸浸出含鈷物質(zhì),故答案為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境;

(4). 在過(guò)程III中加入碳酸鈉溶液,碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2,故答案為:2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑;

(5). 2.0×10-4mol/LCoSO42.2×10-4mol/LNa2CO3等體積混合,Co2CO32反應(yīng)生成CoCO3,離子方程式為:Co2+ CO32= CoCO3,由離子方程式可知,反應(yīng)后的溶液中c(CO32)=( 2.2×10-4-2.0×10-4)mol/L÷2=1×105mol/L,則反應(yīng)后的溶液中c(Co2)==1.0×10-8mol/L,c(Co2)<1.0×10-5mol/L,所以Co2沉淀完全,故答案為:1.0×10-8mol/L;是;

(6). 據(jù)圖可知,n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol,B中含有水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(74-65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol,則n(CoCl2): n(H2O)=1:1,則物質(zhì)BCoCl2·H2O,故答案為:CoCl2·H2O。

型】span>合
結(jié)束】
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【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等。

(1)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________

(2)砷酸鈉具有氧化性,298K時(shí),在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無(wú)色)+12(淺黃色)+H2O △H。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下,上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。

(3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響),過(guò)程如下:

①將試樣02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉試液做指示劑,當(dāng)________________,則滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果_________ (填“偏低”,“偏高”,“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脫氫可得丙烯. 已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4kJmol﹣1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2 , 負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式;放電時(shí),CO32移向電池的 (填“正”或“負(fù)”)極.
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10﹣5 mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H+的平衡常數(shù)K1= . (已知:10﹣5.60=2.5×10﹣6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水玻璃是建筑行業(yè)常用的粘合劑,并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃為

A. CaSiO3固體 B. SiO2

C. Na2SiO3水溶液 D. H2SiO3

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