【題目】將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應(yīng)后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

A. KSCN溶液和氯水

B. 鐵粉和KSCN溶液

C. 濃氨水

D. 酸性KMnO4溶液

【答案】D

【解析】X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，由于存在鐵離子，不能使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，應(yīng)該利用亞鐵離子的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法為：取少量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液溶液顏色變淺或者褪色，證明溶液中存在亞鐵離子，所以正確的為D酸性高錳酸鉀溶液，故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_____；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為 ，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱(chēng)為 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號(hào))：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個(gè)分子中含有____個(gè)鍵；(CN)2稱(chēng)為“擬鹵素”，具有類(lèi)似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為___________；已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。(用含、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是

A. 生石灰投入水中 B. 氯化氫氣體通入水中

C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有關(guān)CaH2的說(shuō)法正確的是

A. 其中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

B. 其中既含離子鍵又含非極性鍵

C. 其中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

D. 與水反應(yīng)時(shí)，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A. 氫氧化銫(CsOH)為強(qiáng)堿

B. 砹單質(zhì)(At2)為有色固體，HAt不穩(wěn)定

C. 碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的固體

D. 硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。 。

（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時(shí)的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是 ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀(guān)點(diǎn) （填“正確”或“不正確”），理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

為測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32＋I(xiàn)2==S4O62＋2I－

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________________。滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色________，且半分鐘內(nèi)保持不變，即停止滴定。

②測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________________________________

③下列操作中可能使所測(cè)產(chǎn)品的純度數(shù)值偏低的是________（填字母）。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液

B．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)的溶液潤(rùn)洗就做滴定

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出

(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧和硫是同主族元素，下列事實(shí)不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是

A. 酸性：H2S＞H2O B. 熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

C. 原子半徑：S＞O D. 化合價(jià)：SO2中S為正價(jià)

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同步練習(xí)冊(cè)答案