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【題目】某粉末狀樣品由鐵、鋁、銅三種金屬組成，加入過量稀硫酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　�。�

A. AlO2﹣ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+

【答案】A

【解析】

銅與硫酸不反應，加過量稀硫酸時鐵、鋁反應，發(fā)生反應：Fe+2H+=H2↑+Fe2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，過濾后濾液中含亞鐵離子、鋁離子，加入過量燒堿溶液，發(fā)生反應：H++OH－=H2O、Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓、Al3++4OH－=AlO2－+2H2O，亞鐵離子轉化為沉淀，只有鋁離子轉化為偏鋁酸鈉存在于濾液中。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)，下列說法錯誤的是(　 )

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A. 用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達到平衡時，n(CO2)＝1.20 mol

C. 保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將增大

D. 溫度升至T2 ℃，上述反應的平衡常數為0.70，則正反應的ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。

（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。

（4）D+E→F的反應方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。

a.苯環(huán)上有兩個取代基，無其他環(huán)狀結構；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結構。

（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位數為6的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與過量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是

A.m＝1，n＝5B.m＝3，n＝4

C.m＝5，n＝1D.m＝4，n＝5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是

A．a為負極，b為正極

B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a極的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋

D．調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題：

Ⅰ．實驗室用以下裝置進行實驗

甲 乙

丙 丁 戊

（1）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應的化學方程式為：_________。 戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_________（填字母序號）導管進氣。

（2）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為_________ （用接口字母表示）。

Ⅱ 無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。如圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

（3）B中反應的化學方程式為_______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出______性。

（4）D中的反應開始前，需進行的操作是_______________，應采取的方法是______________________。

（5）D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

（6）裝置（Ⅰ）的主要缺點是_________________________________________。

（7）裝置（Ⅱ）中F中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。如果選用（Ⅱ）裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

（1）根據計算用托盤天平稱取的質量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

II．向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝 置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為__________。

（3）當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________，基態(tài)Mg原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

（2）Mg2C3與水反應可生成H2C=C=CH2，中間的碳原子雜化方式是__________，反應所涉及的元素中電負性最大的是__________(填元素符號)，Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________。

A.配位鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（3）MgO晶格能可通過圖1的bom- Haber循環(huán)計算得到。

Mg的第二電離能為__________kJ·mol-1；O=O鍵的鍵能為_________kJ·mol-1；MgO的晶格能為__________kJ·mol-1。

（4）Mg2Si晶胞結構如圖2所示，已知其密度為1.94g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數的值。

①則晶胞參數a=__________nm(列出計算式)

②Mg2Si的另一種表示中，四個Mg處于上圖所示立方體中的Si的位置，則Si處于____________。

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