【題目】某粉末狀樣品由鐵、鋁、銅三種金屬組成,加入過量稀硫酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有( 。
A. AlO2﹣ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T1 ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1),下列說法錯(cuò)誤的是( )
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A. 用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.60/t1mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g),達(dá)到平衡時(shí),n(CO2)=1.20 mol
C. 保持其他條件不變,在t2 min時(shí)向容器中再通入1.00 mol CO,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將增大
D. 溫度升至T2 ℃,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70,則正反應(yīng)的ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物H是一種重要的高分子化合物,其合成路線如下:
已知:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的名稱是_______________,C中含氧官能團(tuán)名稱是______________。
(2)寫出反應(yīng)類型:A→B______________,C→D__________________。
(3)B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________。
(4)D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);b.含碳碳三鍵,無-C≡COH結(jié)構(gòu)。
(7)多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機(jī)試劑任選)______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配位數(shù)為6的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物與過量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,則m、n的值是
A.m=1,n=5B.m=3,n=4
C.m=5,n=1D.m=4,n=5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng),在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法不正確的是
A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極
B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大
C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,試回答以下問題:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
甲 乙
丙 丁 戊
(1)裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣,甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________。 戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_________(填字母序號(hào))導(dǎo)管進(jìn)氣。
(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w,乙中塑料板上若放置石灰石,戊中 盛滿稀NaOH溶液,儀器正確的連接順序?yàn)?/span>_________ (用接口字母表示)。
Ⅱ 無水三氯化鐵呈棕紅色,易潮解,100℃左右時(shí)升華,冷卻后易凝華。如圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答:
(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;其中濃鹽酸表現(xiàn)出______性。
(4)D中的反應(yīng)開始前,需進(jìn)行的操作是_______________,應(yīng)采取的方法是______________________。
(5)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(6)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是_________________________________________。
(7)裝置(Ⅱ)中F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。如果選用(Ⅱ)裝置來完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液500mL。
(1)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(3)下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
II.向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
(4)①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝 置的開關(guān)時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”),總反應(yīng)為__________。
(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí),甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況),丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開關(guān)閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),丙中溶液的 pH 將______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________,基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。
(2)Mg2C3與水反應(yīng)可生成H2C=C=CH2,中間的碳原子雜化方式是__________,反應(yīng)所涉及的元素中電負(fù)性最大的是__________(填元素符號(hào)),Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________。
A.配位鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(3)MgO晶格能可通過圖1的bom- Haber循環(huán)計(jì)算得到。
Mg的第二電離能為__________kJ·mol-1;O=O鍵的鍵能為_________kJ·mol-1;MgO的晶格能為__________kJ·mol-1。
(4)Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知其密度為1.94g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。
①則晶胞參數(shù)a=__________nm(列出計(jì)算式)
②Mg2Si的另一種表示中,四個(gè)Mg處于上圖所示立方體中的Si的位置,則Si處于____________。
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