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若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1．0×10-6 mol·L-1，則此時KW=　　　　　，c(OH-)=　　　　��；25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃，H+濃度分別是多少? 

 

10-12　1．0×10-6 mol·L-1　10-2 mol·L-1　10-10 mol·L-1

【解析】

試題分析：純水電離出的H+濃度與純水電離出的OH-濃度相等，均為1．0×10-6 mol·L-1，此時KW=10-12；25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液溫度升高到100 ℃時，c(H+)不變仍為10-2 mol·L-1；而此溫度下c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度升高到100 ℃時，c(OH-)也不變，仍為10-2 mol·L-1，而c(H+)=KW/c(OH-)= mol·L-1=10-10 mol·L-1。

考點：水的電離　溶液的酸堿性

 

練習冊系列答案
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關于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是(　　)

A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極

B．電解液的成分都保持不變

C．陽極反應都只有Cu-2e-Cu2+

D．陰極反應都只有Cu2++2e-Cu

 

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（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　��；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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向濃度為0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質，能使c(C)增大的是(　　)

A．H2OB．CO2 C．KHSO4固體 D．KOH固體

 

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水的電離過程為H2OH++OH-，在25 ℃時水的離子積為KW=1．0×10-14，在35 ℃時水的離子積為KW=2．1×10-14，則下列敘述正確的是(　　)

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低

B．35 ℃時c(H+)>c(OH-)

C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小

D．水的電離是個吸熱過程

 

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10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X被一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是(　　)

 

A

B

C

D

c(HCl)/(mol·L-1)

0．12

0．04

0．12

0．09

c(NaOH)/(mol·L-1)

0．04

0．12

0．06

0．03

 

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某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質的量濃度為(　　)

A．一定大于0．001 mol·L-1

B．一定等于0．001 mol·L-1

C．一定小于0．001 mol·L-1

D．以上說法均欠妥

 

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A．c1∶c2=3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0．14 mol·L-1

 

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