9.回答下列各題
(1)舉一種能夠使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)CH≡CH;
(2)庚烷的分子式為C7H16;
(3)乙醇的沸點比水低(高或低);
(4)苯不溶于水(溶還是不溶);
(5)某烴的分子量為40,則其分子式為C3H4
(6)鑒別苯和乙苯的試劑是高錳酸鉀;
(7)鑒別丙烯和丙烷的試劑是溴水或高錳酸鉀;
(8)乙醇中C的質(zhì)量的分?jǐn)?shù)為52.2%.
(9)含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%的烴的最簡式為CH2
(10)苯分子中有12個原子在一個平面.

分析 (1)含碳碳雙鍵、三鍵、酚-OH、-CHO的有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色;
(2)庚烷中含7個C,16個H;
(3)水中氫鍵多;
(4)苯為非極性分子,水為極性分子;
(5)某烴的分子量為40,$\frac{40}{12}$=3…4;
(6)乙苯能被高錳酸鉀氧化,苯不能;
(7)丙烯能使溴水、高錳酸鉀褪色,丙烷不能;
(8)相對分子質(zhì)量為46,含2個C;
(9)含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%的烴為烯烴或環(huán)烷烴;
(10)苯為平面正六邊形.

解答 解:(1)含碳碳雙鍵、三鍵、酚-OH、-CHO的有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色,則能夠使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)如CH≡CH,故答案為:CH≡CH;
(2)庚烷中含7個C,16個H,分子式為C7H16,故答案為:C7H16;
(3)水中氫鍵多,則乙醇的沸點比水低,故答案為:低;
(4)苯為非極性分子,水為極性分子,則苯不溶于水,故答案為:不溶;
(5)某烴的分子量為40,$\frac{40}{12}$=3…4,則分子式為C3H4,故答案為:C3H4
(6)乙苯能被高錳酸鉀氧化,苯不能,則鑒別試劑為高錳酸鉀,故答案為:高錳酸鉀;
(7)丙烯能使溴水、高錳酸鉀褪色,丙烷不能,則鑒別試劑為溴水或高錳酸鉀,故答案為:溴水或高錳酸鉀;
(8)相對分子質(zhì)量為46,含2個C,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12×2}{46}$×100%=52.2%,故答案為:52.2%;
(9)含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%的烴為烯烴或環(huán)烷烴,最簡式為CH2,故答案為:CH2;
(10)苯為平面正六邊形,則分子中6個C、6個H共面,共12個原子,故答案為:12.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見有機物的性質(zhì)、組成及應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.氫鍵既可以存在于分子之間,也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間,如鄰羥基苯甲酸()存在分子內(nèi)氫鍵,對羥基苯甲酸 ( )存在分子間氫鍵.則兩者的熔點、沸點的相對大小關(guān)系是( 。
A.前者>后者B.前者<后者C.前者=后者D.無法估計

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重21.6g 和52.8g.試回答:
(1)烴A的分子式為C6H12
(2)若烴A能使溴水褪色,請寫出比烴A少 2 個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體 的 結(jié) 構(gòu) 簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題.
(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3•x H2O),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O.
(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2
(4)如圖1的哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD.

(5)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖2:
請回答:
①A電極對應(yīng)的金屬是銅(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu.
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.目前世界上60%的鎂是從海水提取的.海水提鎂的主要流程如下:請回答下列問題:

(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀),寫出在沉淀池的離子方程式Mg2++2OH-═Mg(OH)2
(2)石灰乳是生石灰與水形成的懸濁液,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼(或牡蠣殼等)
(3)操作A是過濾,操作B是加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶).
(4)操作B后,由MgCl2•6H2O得到無水MgCl2應(yīng)采取的操作是在HCl氣氛中加熱脫水,無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解的化學(xué)方程式為MgO熔點很高,熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸
(5)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V海水中氯化鎂的含量很大,但鎂離子濃度很低,該過程可以使鎂離子富集,濃度高,且成本低.有人認(rèn)為,可直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則.你不同意(填“同意”或“不同意”)該同學(xué)的想法,你的理由是MgO熔點很高,熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

(1)B元素位于p區(qū),F(xiàn)元素位于d區(qū).
(2)A、B二種元素的原子按4:2形成的分子中含5個σ鍵,1個π鍵,B元素的原子軌道發(fā)生的是sp2雜化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法均摘自某科普雜志,你認(rèn)為無科學(xué)性錯誤的是(  )
A.鉛筆芯的原料是金屬鉛,兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆,以免引起鉛中毒
B.一氧化碳有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆清水,這樣可有效地吸收一氧化碳,防止煤氣中毒
C.為解決能源短缺的問題,使用催化劑將水變成油
D.大氣中化學(xué)污染物主要是氮氧化物和硫氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是( 。
A.37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱下生成氯氣的化學(xué)方程式:K 37ClO3+6HCl═K 37Cl+3Cl2↑+3H2O
B.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol
C.將1~2 mL氯化鐵飽和溶液逐滴加到20 mL 沸水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe (OH)3(膠體)+3H+
D.在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.摩爾是七個基本物理量之一
B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1
C.1mol氫的質(zhì)量是2g
D.1個甲烷分子的質(zhì)量是2.66×10-23g

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