【題目】相同溫度下,容積相同的3個(gè)恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.6KJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

Ar

1

3

0

0

放出熱量:Q1

0.9

2.7

0.2

0

放出熱量:Q2

0.9

2.7

0.2

0.1

放出熱量:Q3

下列比較正確的是

A. 放出熱量大小:Q1>Q2=Q3

B. 容器中的壓強(qiáng):③>=

C. N2的轉(zhuǎn)化率:①<<

D. 平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù):①=<

【答案】AB

【解析】A.中含有0.2molNH3相當(dāng)在的基礎(chǔ)上加入氨氣,抑制平衡正向移動(dòng),則平衡時(shí)放出的熱量小于Q1,中在的基礎(chǔ)上加入Ar氣,容器體積不變,充入Ar對(duì)平衡無影響,所以Q2=Q3,所以Q1 Q2 =Q3,故A正確;B.容器體積不變,①②③三平衡等效,中充入了Ar氣,壓強(qiáng)較大,所以容器中壓強(qiáng)=,故B正確;C.①②③三平衡等效,②③加入反應(yīng)物相同且少于,所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=,故C錯(cuò)誤;D.①②③三平衡等效,所以平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù):==,故D錯(cuò)誤;故選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:,其中R1、R2、R3為烷基,F(xiàn)有一種五元環(huán)狀內(nèi)酯F的合成路線如下(C~G均表示一種有機(jī)化合物):

回答下列問題:

(1)化合物B的分子式為________,G中含有的官能團(tuán)名稱是_________________________________。

(2)A→B所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為___________________________

(3)化合物E的系統(tǒng)命名為________________________________________。

(4)根據(jù)已知信息,由B生成CG的的化學(xué)方程式為______________________________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體一共有____________________(不含順反異構(gòu))。

(I)NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體 (II)能使溴水褪色

(6)根據(jù)題給信息,寫出用2,3—二甲基—2—丁烯制備丙烯的合成路線(其他試劑任選)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑤混合氣體的顏色。

1)一定能證明2SO2g)+O2g2SO3g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào),下同)。

2)一定能證明 As)+2BgCg)+Dg)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(注:B,CD均為無色物質(zhì))

II.某溫度時(shí),在一個(gè)1L的恒容容器中,X、YZ均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為________

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;

3amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:nX)=nY)=2nZ),則原混合氣體中ab___________

Ⅲ.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖。則電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來的1.5倍,下列說法正確的是(

A. B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. A的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能有NO3Cl、IFe3中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水,單質(zhì)溴被還原,由此推斷該溶液中 ( )

A.含有NO3,不含Fe3B.含有NO3、ClI

C.I,但不能確定是否含ClD.含有Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法正確的是

A. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為21

B. 電解過程中溶液的pH不斷升高

C. 此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2CO3固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況

D. 電解過程中陰極質(zhì)量不斷減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于可再生能源的是

A. 汽油 B. 氫氣 C. 木柴 D. 沼氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的反應(yīng)速率為_____________。

(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):①壓強(qiáng)是開始時(shí)的_______倍;②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的0.5倍,達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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