【題目】I.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑤混合氣體的顏色。

1)一定能證明2SO2g)+O2g2SO3g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào),下同)。

2)一定能證明 As)+2BgCg)+Dg)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(注:B,CD均為無(wú)色物質(zhì))

II.某溫度時(shí),在一個(gè)1L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

1)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為________;

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;

3amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:nX)=nY)=2nZ),則原混合氣體中ab___________。

Ⅲ.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖。則電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

【答案】①③④ ②④ 0.05mol/L·min 3XY2Z 75 2NH36e6OH=N26H2O

【解析】

I.1)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,主要有兩個(gè)判據(jù):一是正、逆反應(yīng)速率相等,一是變量不變;

2)注意該反應(yīng)中物質(zhì)A是固體;

II.1)用好速率本義式進(jìn)行計(jì)算;

2)用好題圖中的數(shù)據(jù),算出各物質(zhì)的變化量之比,進(jìn)而求出化學(xué)計(jì)量數(shù);

3)用好“三段式”,求出ab的物質(zhì)的量,再求比值;

III.明確負(fù)極是通氨氣的一極,用好題給的堿性介質(zhì)。

I(1)①恒溫恒容時(shí),反應(yīng)物與生成物分子數(shù)不同,壓強(qiáng)是個(gè)變量,壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡;

②氣體密度始終不變,不能用作判斷反應(yīng)是否平衡的依據(jù);

③混合氣體總物質(zhì)的量是個(gè)變量,總物質(zhì)的量不變,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡;

④混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡;

⑤混合氣體始終無(wú)色,所以不能根據(jù)顏色判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡;

綜上所述選①③④;

(2)①注意A是固體,則混合氣體壓強(qiáng)始終不變;

②反應(yīng)過(guò)程中有固體參與,則混合氣體密度會(huì)發(fā)生改變,當(dāng)密度不變時(shí)反應(yīng)平衡;

③反應(yīng)物與生成物中氣體分子總數(shù)相同,則混合氣體總物質(zhì)的量始終不變;

④同②,有固體參與反應(yīng),則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)平衡;

B、C、D均為無(wú)色氣體,則不能根據(jù)混合氣體的顏色變化來(lái)判斷反應(yīng)是否平衡;

綜上所述選②④;

II(1)氣體Y濃度從1mol/L變成0.9mol/L,用時(shí)2分鐘,則平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min=0.05 mol/L·min);

(2)由圖可得出反應(yīng)物和生成物,且XY、Z的物質(zhì)的量改變量之比為:312,所以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為312,則該反應(yīng)方程式為:3XY2Z,注意標(biāo)出反應(yīng)可逆;

(3)由題意設(shè)在該時(shí)刻各物質(zhì)的量分別為n、n,據(jù)此寫出“三段式”進(jìn)行

3XY2Z

初始 a b 0

變化 a-n b-n

剩余 n n

據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)有:,解得a=;同理,解得b=;則ab=75;

III.該裝置是原電池,通入氨氣的一極發(fā)生了氧化反應(yīng),為原電池的負(fù)極,考慮是KOH介質(zhì),所以負(fù)極的電極反應(yīng)為:2NH36e6OH=N26H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1.

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

淡黃色試液溶液變藍(lán)色

說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3+

B

AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水,溶液澄清

Ag+NH3H2O能大量共存

C

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于二元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

A. 過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

B. 在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr需消耗2.24LCl2

D. 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測(cè)試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

(1)(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

(2)對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:______

a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下

(3)王水溶鈀時(shí),Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HClHNO3的物質(zhì)的量之比為_____。

(4)趕硝,是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

處理1Pd,需要用到HClMxOy的總體積至少為_______m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算)。

(5)煅燒過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:_______________________________。

(6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時(shí)有常見(jiàn)的氧化物生成。 寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于系統(tǒng)命名法的是

A.對(duì)二甲苯B.2,2-二甲基丁烷

C.新戊烷D.異戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小,Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí),Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下,容積相同的3個(gè)恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.6KJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

Ar

1

3

0

0

放出熱量:Q1

0.9

2.7

0.2

0

放出熱量:Q2

0.9

2.7

0.2

0.1

放出熱量:Q3

下列比較正確的是

A. 放出熱量大。Q1>Q2=Q3

B. 容器中的壓強(qiáng):③>=

C. N2的轉(zhuǎn)化率:①<<

D. 平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù):①=<

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3COOH為常見(jiàn)的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”) ;

(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)=2c(CH3COOH),C點(diǎn)所示溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka_________,CH3COOH溶液的實(shí)際濃度為____________;

Ⅱ.1100℃時(shí),體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體密度不變

C.1 mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O

D.H2的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________;

(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________;

(4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”) ;

(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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