【題目】空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應

B. 鉑電極的電極反應式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋

C. H＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗5.6 L O2，電路中通過1 mol電子

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖知，該裝置是燃料電池，該裝置中含有質(zhì)子交換膜，說明交換膜只能通過氫離子，則電解質(zhì)溶液呈酸性，通入燃料的電極Pt為負極、通入氧氣的電極為正極，負極反應式為C8H18+16H2O-50e－=8CO2+50H＋，正極反應式為O2+4H＋+4e－=2H2O，據(jù)此分析解答。

A、石墨作正極，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，故A正確；

B、鉑電極上C8H18 失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋，故B正確；

C、陽離子移向正極，所以H＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故C正確；

D、未指明標準狀況下，無法計算5.6 L O2的物質(zhì)的量，則無法計算電路中通過的電子是多少，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_________________________________________。

（2）在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。

①P2及195℃下，在B點時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反應速率v(CH3OH)＝______________________。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

④在P2及195 ℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。

（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見圖所示。

①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。

②該電池的負極反應式為__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物

B.AD2的電子式為

C.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

D.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置為__________________。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_____________________。

(3)YX4M的電子式為___________________，Q3Y2與水可劇烈反應，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應的化學方程式為___________________________________。

(4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式____________。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型，請看圖回答下列問題。

（1）常溫下含碳量最高的是________（填對應字母）；

（2）一鹵代物種類最多的是 ___________（填對應字母）；

（3）A、B、D三種物質(zhì)的關(guān)系為____________________________________

（4）F中一定在同一個平面的原子數(shù)目為_____________________

（5）寫出C使溴水褪色的方程式 ___________

（6）寫出E發(fā)生溴代反應的化學方程式______________________________；

（7）寫出C的官能團的名稱______________________

（8）F的二溴取代產(chǎn)物有_____________種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_________。

(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO的化學方程式為______________。

②NO→NO2反應的實驗現(xiàn)象是____________。

③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為_____。

(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 molL﹣1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣

B. 使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣

C. c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

D. 0.1 molL﹣1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案