【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4ClCa(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:

NH3→NO的化學(xué)方程式為______________

NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

NO2H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(4)1中,實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

(5)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 無(wú)色氣體變紅棕色 12 H2O2 AD

【解析】

(1)NH4ClCa(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2NH3、H2O;

(2)氨氣是一種堿性氣體,會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng);

(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO,NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式,判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比,根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象;

(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,還原產(chǎn)物無(wú)污染;

(5)若要將NH3→N2,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),氨氣被氧化,加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。

(1)NH4ClCa(OH)2混合加熱,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2NH3、H2O,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(2)氨氣是一種堿性氣體,能與酸發(fā)生反應(yīng),而不能與堿反應(yīng),因此不能使用濃硫酸干燥,可以使用堿石灰、NaOH固體干燥,故合理選項(xiàng)是A;

(3)NH3O2在催化劑存在條件下加熱,發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;

NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2NO是無(wú)色氣體,NO2是紅棕色氣體,所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色;

NO2被水吸收得到HNO3,反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,在該反應(yīng)中,NO2既作氧化劑,又作還原劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12。

(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2

(5)若要將NH3→N2,由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),氨氣被氧化,則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。

A.O2可以將NH3氧化為N2,A符合題意;

B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性,不能氧化NH3B不符合題意;

C.NH4ClN元素化合價(jià)也是-3價(jià),不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓?/span>C不符合題意;

D.NO2N元素化合價(jià)也是+4價(jià),能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓?/span>D符合題意;

故合理選項(xiàng)是AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1C、NO的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________,基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為________________

2Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是__________,與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。

3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________,配體中提供孤對(duì)電子的原子是___________________________________。

4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有_______________形成。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 dб

5NaAlH4晶體的晶胞如圖,Na緊鄰且等距的AlH4___________個(gè);NaAlH4晶體的密度為_________g·cm3用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x,其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為C8H18+16H2O-50e=8CO2↑+50 H

C. H由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗5.6 L O2,電路中通過(guò)1 mol電子

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【題目】利用“Na—CO2電池可將 CO2 變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na—CO2電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Na3CO2=2Na2CO3C。放電時(shí)該電池吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是

A.電流流向?yàn)?/span> MWCNT→導(dǎo)線鈉箔

B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 3CO24Na4e=2Na2 CO3C

C.選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好,不與金屬鈉反應(yīng),難揮發(fā)

D.原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3 C 全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e時(shí),兩極的質(zhì)量差為 11.2 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) H= a kJ mol-1。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0,S________0。(填“>”“<”“ = ”)

(2)—定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量

20 min達(dá)到第一次平衡,在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是____________,35min達(dá)到第二次平衡,則平衡的平衡常數(shù)K1______K2(填“>”“<”“ = ”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物 A 等,其中 A 的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①_________,②_________。

(3)下列說(shuō)法正確的是_________

A.硝基苯中混有濃 HNO3H2SO4,將其倒入到 NaOH 溶液中,靜置,分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加 NaOH 溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機(jī)物 C 與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出下列反應(yīng)方程式:

丙烯酸生成聚丙烯酸:_________。

丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。

下列說(shuō)法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H=+90

C. 斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一,工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備:

1)已知:

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/

412

348

612

436

計(jì)算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______

2)維持體系總壓強(qiáng)p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用a等符號(hào)表示)。

3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣,控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖所示:

a.摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí)__________

b.控制反應(yīng)溫度為的理由是___________

4)在逆過(guò)程苯乙烯加氫制乙苯的操作中,如果氫氣中混有等雜質(zhì),會(huì)引起催化劑中毒,因此必須除去。在常溫下,可以用銀氨溶液來(lái)檢測(cè)微量的,其原理與銀鏡反應(yīng)相似,有銀析出,寫出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。

5)苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理,原理如圖所示:

寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式I______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是( )

A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是化學(xué)能電能光能

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會(huì)發(fā)光

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同步練習(xí)冊(cè)答案