20．下列有關(guān)濃硝酸的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃HNO3能與碳反應(yīng)，說明其具有強(qiáng)氧化性
B．濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強(qiáng)酸性
C．濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存
D．常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3

分析 硝酸表現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低；表現(xiàn)出酸性，反應(yīng)物中有硝酸鹽生成．

解答 解：A、濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故A正確；
B、濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故B錯(cuò)誤；
C、濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，故C正確；
D、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鋁在鋁的表面形成致密的氧化膜，而使鋁鈍化，所以可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化來判斷硝酸酸性與氧化性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，H-H、O═O和O-H的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為（　�。�
A．-332B．-118C．350D．130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C8H10且苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物有多種，這些有機(jī)物的一氯取代物共有（　　）
A．10 種B．9 種C．6 種D．5 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．${\;}_{16}^{35}$S可用于治療軟骨肉瘤，下列關(guān)于${\;}_{16}^{35}$S的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)35B．中子數(shù)19C．核電荷數(shù)35D．質(zhì)子數(shù)16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
B．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C．2CH3CHO+O2 $→_{加熱}^{催化劑}$2CH3COOH
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiO2，再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：

已知：TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+
（1）硫酸與TiO2反應(yīng)的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）由TiO2制取TiCl4時(shí)涉及的反應(yīng)有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ/mol；
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ/mol；
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3=+282.8kJ/mol；
①反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是熵增反應(yīng)．
②反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
（3）向I中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；
Ti3+（紫色）+Fe2++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++4H+．
結(jié)合信息判斷Fe3+、TiO2+、Fe2+氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：Fe3+＞TiO2+＞Fe2+．
（4）向II中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：通入高溫水蒸氣能降低H+的濃度，提高溶液濃度，促進(jìn)平衡向水解方向移動(dòng)，從而析出TiO2•nH2O．
（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣（寫出一條即可）．
（6）工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：處理過的TiO2為陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊．陰極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-；電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L PH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA
D．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
B．醋和蔗糖的主要成分均為有機(jī)物
C．蜜蜂蜇人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解
D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．1mol氖氣中含有的原子數(shù)目為NA
B．5.85g NaCl中含有的最外層電子數(shù)目為1.6NA
C．2mol NO和1mol O2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．25℃時(shí)，1L 0.1mol•L-1 Na2S溶液中的陰離子數(shù)目小于0.1NA

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