3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　　）
A實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B向Na2CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出
C將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色
D鉛箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會(huì)滴下
向淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．滴加鹽酸，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．濃硫酸滴加到盛有銅片上，二者反應(yīng)需要加熱；
C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；
D．淀粉水解后生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下．

解答 解：A．滴加鹽酸，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能立即生成氣體，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸滴加到盛有銅片上，二者反應(yīng)需要加熱，不加熱不生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則加熱時(shí)鋁熔化但不會(huì)滴下，故C正確；
D．淀粉水解后生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)葡萄糖，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、有機(jī)物的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應(yīng)用廣泛．
（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．已知N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出N2O的結(jié)構(gòu)式N=N=O．
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ•mol-1；
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol-1；（a、b、c均大于0）．
寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-（c-a+2b）kJ•mol-1．
（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如p（NO2）=p總×x（NO2））．寫出反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式$\frac{x（{N}_{2}{O}_{4}）}{{P}_{總}•{x}^{2}（N{O}_{2}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）．
（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．則電極B接直流電源的負(fù)極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式4NH3•H2O+4NO2+O2=4NH4++4NO3-+2H2O．
已知25℃時(shí)NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，向500ml0.1mol•L-1硝酸銨溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少5.6ml氨氣，是溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．稀豆?jié){、食鹽水均可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
C．鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．純鋁質(zhì)輕，耐腐蝕性強(qiáng)，可直接用作航天材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．100mL12Lmol•L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列敘述不正確的是（　　）
A．W和X形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵
B．X和Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)
C．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性
D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）；用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（2）圖1是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol-1
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C   （填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（4）二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖2所示，
①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C．
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)為CH3OCH3+CO2?3H2+3CO（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．Fe2O3$\stackrel{稀鹽酸}{→}$FeCl3$\stackrel{蒸發(fā)，灼燒}{→}$無水FeCl3
C．纖維素$→_{△}^{濃硫酸}$葡萄糖$→_{酶}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將38.4g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．0.8 molB．0.6 molC．0.4 molD．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是CDEG（多選，填序號(hào)）
A． 稱量物體時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼．
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處．
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，先往容量瓶中加水，然后按計(jì)算結(jié)果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，搖勻．
D． 觀察焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取待測(cè)固體，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒．
E．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
F．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
G．冷凝操作時(shí)，冷水應(yīng)從上口進(jìn)下口出．

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同步練習(xí)冊(cè)答案