Question

已知FeCl₃溶液能腐蝕銅板，生成CuCl₂和FeCl₂，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液中加入酸性KMnO₄溶液（錳元素的化合價(jià)為+7），還原產(chǎn)物為Mn²⁺，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

；判斷Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（用離子符號表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）Cu與氯化鐵反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂，只有Cu在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，結(jié)合電子、電荷守恒分析；
（2）加入酸性KMnO₄溶液（錳元素的化合價(jià)為+7），還原產(chǎn)物為Mn²⁺，則Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，結(jié)合電子守恒及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析．

解答： 解：（1）Cu與氯化鐵反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂，只有Cu在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）加入酸性KMnO₄溶液（錳元素的化合價(jià)為+7），還原產(chǎn)物為Mn²⁺，則Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，由電子守恒可知參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3-2)

(7-2)

=1：5，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺，
故答案為：1：5；MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算及氧化性比較的考查，題目難度不大．