Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1L 1mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數目為N_A
• B、標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數大于N_A
• C、鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個電子，則陽極產生11.2L氣體（標況下）
• D、標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉移的電子數目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、ClO^-是弱酸根，在水溶液中會水解；
B、根據氮原子守恒及二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡判斷；
C、鐵做電極，陽極參加反應的是鐵，得不到氣體；
D、0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．

解答： 解：A、ClO^-是弱酸根，在水溶液中會水解，故ClO^-的數目小于N_A，故A錯誤；
B、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，由于混合氣體中存在四氧化二氮，所以1mol混合氣體中含有的氮原子物質的量大于1mol，被還原的硝酸大于1mol，被還原的硝酸的分子數應大于6.02×10²³，故B正確；
C、由于鐵做電極，陽極鐵失去電子，故無法得到氣體，故C錯誤；
D、標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．