17．在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
B．若所得溶液呈堿性，則一定是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
C．若所得溶液呈酸性，則可能是弱酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D．若所得溶液的pH=9，則水電離產(chǎn)生的c（OH-）可能為10-9mol/L

分析 常溫下pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合，酸中c（H+）等于堿中c（OH-），
A．混合溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿形成的鹽也可能是弱酸弱堿形成的鹽，如果是弱酸、弱堿混合，弱酸和弱堿電離程度相同；
B．混合溶液呈堿性，可能是強(qiáng)酸和弱堿混合，弱堿濃度大于強(qiáng)酸，堿有剩余導(dǎo)致溶液呈堿性；也可能是弱酸、弱堿混合，且弱酸電離程度大于弱堿，混合溶液堿有剩余；
C．混合溶液呈酸性，可能是弱酸和強(qiáng)堿混合，弱酸濃度大于強(qiáng)堿，溶液呈酸性；也可能是弱酸和弱堿混合，弱酸濃度大于弱堿，弱酸有剩余；
D．若所得溶液的pH=9，溶液中c（H+）＜10-7mol/L，抑制水電離，溶液中溶質(zhì)含有酸和鹽或堿和鹽．

解答 解：常溫下pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合，酸中c（H+）等于堿中c（OH-），
A．混合溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿形成的鹽也可能是弱酸弱堿形成的鹽，如果是弱酸、弱堿混合，弱酸和弱堿電離程度相同，所以若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故A正確；
B．混合溶液呈堿性，可能是強(qiáng)酸和弱堿混合，弱堿濃度大于強(qiáng)酸，堿有剩余導(dǎo)致溶液呈堿性；也可能是弱酸、弱堿混合，且弱酸電離程度大于弱堿，混合溶液堿有剩余，所以若所得溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)也可能是弱酸、弱堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液呈酸性，可能是弱酸和強(qiáng)堿混合，弱酸濃度大于強(qiáng)堿，溶液呈酸性；也可能是弱酸和弱堿混合，弱酸濃度大于弱堿，弱酸有剩余，所以若所得溶液呈酸性，可能是弱酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故C正確；
D．若所得溶液的pH=9，溶液中c（H+）＜10-7mol/L，抑制水電離，溶液中溶質(zhì)含有酸和鹽或堿和鹽，且酸或堿電離程度大于鹽水解程度，所以水電離產(chǎn)生的c（OH-）可能為10-9mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確混合溶液酸堿性與酸、堿強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，可以采用逆向思維方法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3 的是（　　）
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

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8．在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知該條件下，1mol CO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x+2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知某無(wú)色溶液中含有Na+，還可能大量存在Ag+、H+、CO32-、Cl-．取出少量原溶液并滴入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體，但是不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．則溶液中（　　）
A．一定不存在Ag+和NO3-B．一定存在CO32-
C．一定存在NO3-和Cl-D．一定不存在NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．則與硫酸反應(yīng)的NaOH溶液為V1mL，與Mg2+反應(yīng)的NaOH溶液為4V2-3V3-V1mL．
（2）若溶解鎂、鋁混合物時(shí)加入硫酸溶液的體積為100mL，則V2=4000mL．

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2．將足量的二氧化碳通入含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量（n）與二氧化碳的體積（V）之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液一定含有Fe2+C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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6．相同條件下，通過(guò)相同的電量分別電解CuCl2和AgNO3溶液，若析出64g Cu，則析出Ag的質(zhì)量是（　�。�
A．108gB．54gC．216gD．64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)＞500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD
A．3V正（H2）=2V逆（NH3）         B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）為0.01mol/（L•min）．
（4）在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3多（填“多”或“少”或”“一樣”）．
（5）工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料．稀釋氨水時(shí)，隨著水的增加溶液中減少的是bd
A、$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   B、$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$   C、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$   D、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（6）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0-30．
該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．

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