下列說法中，錯誤的是（　　）
A、非金屬元素可能形離子化合物
B、成鍵原子間原子軌道重疊的越多，共價鍵越牢固
C、對雙原子分子來說，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定
D、鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．銨鹽為離子化合物，都由非金屬性元素構(gòu)成；
B．成鍵原子間原子軌道重疊的越多，原子間作用力越強；
C．鍵能越大，越難以斷裂；
D．鍵長越長，化學(xué)鍵鍵能越�。�
解答： 解：A．銨鹽為離子化合物，都由非金屬性元素構(gòu)成，如硝酸銨、氯化銨等，故A正確；
B．成鍵原子間原子軌道重疊的越多，原子間作用力越強，則共價鍵越牢固，故B正確；
C．鍵能越大，斷裂時吸收的能量越多，則越難以斷裂，分子越穩(wěn)定，故C正確；
D．鍵長越長，化學(xué)鍵鍵能越小，越不穩(wěn)定，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題綜合考查化學(xué)鍵與鍵長、鍵能以及物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，注重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的鈉、鎂、鋁分別和足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生氣體的量是（　�。�
A、鈉最多B、鋁最少
C、鋁最多D、三者一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是（　　）
A、石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
B、氯乙烷在NaOH水溶液中加熱得到乙醇
C、由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
D、能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物不一定是羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷和乙炔的混合氣體20mL，完全燃燒需45mL氧氣（同溫同壓下），則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、SiO2晶體中，1 mol硅原子與氧原子形成的共價鍵數(shù)是2NA
B、標準狀況下，1 L己烷所含碳原子個數(shù)約為6NA/22.4
C、3.2 g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A、16B、32C、64D、128

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1．請?zhí)羁眨?br />
（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
 在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），1min末有 0.1molCO生成，則1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）已知：CO的燃燒熱為283kJ/mol；
CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
在一定條件下，反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學(xué)方程式為
 
．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）反應(yīng)室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）． 
對此反應(yīng)進行如下研究：
①在壓強為0.1MPa條件下，容積為2L時，充入0.2mol CO與0.4mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．則p1
 
p2 （填“＜”、“＞”或“=”）；在p1壓強下，100℃時，若溫度不變，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的值為
 
，再加入1.0 mol CO后重新達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數(shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
②在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和 2mol H2，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如圖3所示．則該正反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是
 
．
（4）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO
 
2-
3
+11H2O．
有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
D、過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子在指定條件下可能大量共存的是（　�。�
A、含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH
 
-
4
、SCN-
B、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO
 
2-
4
C、c（H+）=l×10-2mol?L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-
D、含有大量NO3-的溶液：SO
 
2-
4
、Na+、Cl-、Fe3+

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