在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平衡速率v(HI)為____________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K____________(填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是____________(用圖2中a－c的編號回答)

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是____________。(用圖2中d－f的編號回答)

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

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【答案】　12分，除注明外，每空2分

(1)0.167 mol/L·min　　　　 (2) ①減小　c　　 ②f

【解析】　(1)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各生成物的濃度的系數(shù)次方與各反應(yīng)物的濃度的系數(shù)次方的比值：K＝；(2)平均速率v(HI)＝＝0.167 mol/L·min；(3)因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡將向逆反應(yīng)方向移動，所以化學(xué)平衡常數(shù)K值必定減�。籋I濃度也減��；若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減�。�(4)因為該反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等，所以，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后將反容器容積擴(kuò)大一倍，平衡不會發(fā)生移動

(3)如下圖：4分

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.4 mol的CO和0.4 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=a kJ／mol(a＜0)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是(    )

A.反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ

B.達(dá)平衡時H2O和CO的轉(zhuǎn)化率相等

C.若將容器的體積壓縮為1 L，由于速率不變，故平衡不移動

D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

 (Ⅰ)

H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖(Ⅰ)：

（1）根據(jù)圖(Ⅰ)數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v（HI）為_______________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K______________。（填增大、減小或不變）

HI濃度的變化正確的是______________。（用圖(Ⅱ)中a—c的編號作答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_______________。（用圖(Ⅱ)中d—f的編號作答）

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖(Ⅲ)中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

 (Ⅱ)

(Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H2（g）+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

圖1

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為______________________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________________（填寫“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是_________________（用圖2中a—c的編號回答）。

圖2

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________________（用圖2中d—f的編號回答）。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

圖3

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新疆農(nóng)七師高中高二上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是

A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 題型：選擇題

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )

A．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

B．反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ

C．平衡時H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%

D．加入催化劑可以反應(yīng)加快，放熱更多

 

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